Question

（12分）元素X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知元素Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與它的氫化物反應(yīng)能生成一種鹽；Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M可與Z形成陰、陽離子個數(shù)比為1：2的兩種化合物，Q原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4，YX₃常溫下為氣體。

（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且A屬于堿，B屬于鹽，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，則化合物A的化學(xué)式為         ，B的化學(xué)式是            。

（2）Se是人體必備的微量元素，與Q同一主族。該族二至五周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成1mol 氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol哂化氫反應(yīng)熱（△H）的是      （填字母代號）。

A．+99.7kJ·mol^-1                                                                                        B．+29.7 kJ·mol^-1

C．-20.6 kJ·mol^-1                                                                                        D．-241.8 kJ·mol^-1

（3）X與Z、X與Q均可形成18電子分子甲和乙，寫出甲、乙兩種分子在水溶液中反

應(yīng)生成Q單質(zhì)的化學(xué)方程式           。X和Y也可形成18電子分子丙，它通常是一種液態(tài)火箭燃料。25℃、常壓下，3.2g丙在氧氣中完全燃燒放出熱量為62.4kJ，請寫出丙完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                         。

（4）X、Y兩種元素形成的離子化合物的電子式為              。

 

Answer 1

【答案】

（1）NaOH、NaHS   （2）B

（3）H₂O₂＋H₂S=S＋2H₂O   H₄N₂(l)＋O₂(g)=2H₂O(l)＋N₂(g)    △H＝－624 kJ·mol^-1（4）

【解析】Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與它的氫化物反應(yīng)能生成一種鹽，說明Y是N元素。Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，因?yàn)樽钔鈱与娮硬荒艹�過8個，所以Z最外層含有6個電子，是氧元素。M可與Z形成陰、陽離子個數(shù)比為1：2的兩種化合物，則M是鈉元素。Q原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4，因?yàn)樽钔鈱与娮硬荒艹�過8個，所以Q得最外層含有6個電子，次外層有8個電子，在短周期元素中是硫元素。YX₃常溫下為氣體，且X的原子序數(shù)最小，該該化合物是氨氣，即X為氫元素。

（1）由H、O、Na、S四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)中屬于強(qiáng)堿的是NaOH，屬于鹽的是NaHS。

（2）主族元素自上而下，非金屬性逐漸減弱，與氫氣化合的能力逐漸減弱，生成氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以放熱逐漸減少，而吸熱逐漸增多，因?yàn)槲�是第四周期元素，所以選B。

（3）H與O、H與S形成的18電子分子分別為H₂O₂、H₂S。前者具有強(qiáng)氧化性可將硫化氫氧化生成單質(zhì)硫，方程式為H₂O₂＋H₂S=S＋2H₂O。H與N形成的18電子是H₄N₂，所以熱化學(xué)方程式為H₄N₂(l)＋O₂(g)=2H₂O(l)＋N₂(g)    △H＝－624 kJ·mol^-1。

（4）N與H元素形成的離子化合物是NH₄H，其中陽離子是NH₄^＋，陰離子是H^－。電子式為。