【題目】硫酰氯(SO2Cl2)熔點－54.1℃、沸點69.2℃，在染料、藥品、除草劑和農用殺蟲劑的生產過程中有重要作用。

（1）SO2Cl2中S的化合價為___________，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學方程式為__________。

（2）

①儀器A的名稱為___________，裝置B的作用是____________。

②裝置乙中裝入的試劑是濃硫酸，裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是________(選填字母)。

A．蒸餾水 B．10.0 molL1濃鹽酸 C．濃氫氧化鈉溶液 D．飽和食鹽水

③滴定法測定硫酰氯的純度：取1.800g產品，加入到100mL 0.5000mol·L1 NaOH溶液中加熱充分水解，冷卻后加蒸餾水準確稀釋至250mL，取25mL溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L1標準HCl滴定至終點，重復實驗三次取平均值，消耗10.00mL滴定終點的判斷為___________，產品的純度為_________。

（3）探究硫酰氯在催化劑作用下加熱分解的產物，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

①加熱時A中試管出現(xiàn)黃綠色，裝置B的作用是_________。

②裝置C中反應的離子方程式為________。

【答案】+6 （球形）冷凝管 防止空氣中的水蒸氣進入三頸瓶，使SO2Cl2水解變質；吸收尾氣 D 滴加最后一滴HCl標準液，錐形瓶內溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>30s內不變色 75.00% 吸收氯氣

【解析】

（1）SO2Cl2中O為-2價、Cl為-1價，則S的化合價為+6；SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學方程式為；

（2）①儀器A的名稱為球形冷凝管；裝置B的用處可從兩個角度進行分析，一是防止空氣內的水進入裝置造成反應底物的污染，二是防止反應產物進入空氣造成污染；

②氯氣不溶于飽和食鹽水，通過滴加飽和食鹽水，將氯氣排除，其他選項均不符合，故選D；

③硫酰氯在NaOH溶液中轉化為NaCl和硫酸鈉，用鹽酸滴定過量的NaOH，甲基橙作指示劑，因此滴定終點的現(xiàn)象為滴加最后一滴HCl標準液，錐形瓶內溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>30s內不變色；發(fā)生的反應為和，因此，則，故產品的純度為1.35g÷1.800g×100%=75.00%；

（3）硫酰氯分解生成了氯氣，Cl的化合價升高，化合價降低的元素只能是S，從+6降到+4，生成二氧化硫。

①加熱室A中出現(xiàn)黃綠色，說明生成了氯氣，裝置B的作用是吸收氯氣；

②裝置C中的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫將其還原，離子方程式為。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產和生活服務，回答有關問題：

（1）在一定條件下，2H2O==2H2↑+O2↑,下圖能正確表示該反應中能量變化的是________(用A、B表示)。

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化�；瘜W鍵的鍵能如下表：則生成1mol水熱量變化為________kJ。

化學鍵

H—H

O＝O

H—O

鍵能kJ/mol

436

496

463

（2）在生產和生活中經常遇到化學能與電能的相互轉化，銀鋅電池是一種常見化學電源，其反應原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如圖所示。在裝置中Ag2O作_______極(填正或負）溶液中的K+向_____電極移動（填“Zn”或“Ag2O”）；Ag2O電極發(fā)生______(還原或氧化反應），電極反應式為_____________________。

（3）一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內，B的平均反應速率為_______；x為_________;此時反應物B的轉化率為_________。若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度_____0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.實驗室配制480mL 0.2molL﹣1的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：

A.在托盤天平上稱出________g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。

B.把制得的溶液小心地轉移到容量瓶中。

C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用_______________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。

D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。

E.將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)操作步驟的正確順序為(填序號)：_______________。

(2)所用硫酸鈉固體的質量是___________g。

(3)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒、藥匙，C步驟空白處的儀器是_________________，還缺少的儀器是____________________。

(4)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)_______________。

a.定容時俯視刻度線

b.沒進行上述的操作步驟D

c.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

d.砝碼上沾有雜質

e.容量瓶使用前內壁沾有水珠

Ⅱ.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎。

(1)寫出儀器a名稱：________________

(2)可用該方法分離的組合是____________

a.食鹽和沙子

b.硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液

c.四氯化碳和水

d.水和酒精

(3)冷凝水的通向是：_____口進_____口出(填圖片上對應的字母)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔在不同條件下可以轉化成許多化合物，如圖，下列敘述錯誤的是（ ）

A. 正四面體烷的一氯代物及二氯代物均只有1種

B. 乙炔生成乙烯基乙炔是加成反應

C. 等質量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不同

D. 與環(huán)辛四稀互為同分異構體，1mol的兩種混合物都能最多和4mol H2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如下轉化關系，其中C是最簡單的烯烴，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關問題。

（1）G的名稱為_____。

（2）指出下列反應的反應類型：A轉化為B：____；C轉化為D：___。

（3）寫出下列反應的化學方程式：G與足量NaOH溶液反應的化學方程式：____。

（4）符合下列條件的G的同分異構體數(shù)目為____種。

①苯環(huán)上有3個取代基，且有兩個取代基相同；

②能夠與新制的銀氨溶液反應產生光亮的銀鏡。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是某同學設計的用于鑒別苯和苯的同系物的幾種方法或試劑，其中最適合的是(　　)

A. 液溴和鐵粉B. 濃溴水

C. 酸性KMnO4溶液D. 在空氣中點燃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蒽()與苯炔()反應生成化合物X(立體對稱圖形)，如下圖所示：

(1)蒽與X都屬于________。

a．環(huán)烴 b．烴　　　c．不飽和烴

(2)苯炔的分子式為________，苯炔不具有的性質是________。

a．能溶于水 b．能發(fā)生氧化反應

c．能發(fā)生加成反應 d．常溫常壓下為氣體

(3)下列屬于苯的同系物的是________(填字母)。

A.

B.

C.

D.

(4)下列物質中，能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生取代反應，同時能使溴水因加成反應而退色，還能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是___。

A.

B.C6H14

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自來水是自然界中的淡水經過絮凝、沉淀、過濾、消毒等工藝處理后得到的。常用的自來水消毒劑有二氧化氯（ClO2）和高鐵酸鉀（K2FeO4）等。

（1）某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置已略去）。

資料：ClO2常溫下為易溶于水而不與水反應的氣體，水溶液呈深黃綠色，11℃時液化成紅棕色液體。以NaClO3和HCl的乙醇溶液為原料制備ClO2的反應為2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O。

①冰水浴的作用是____________。

② NaOH溶液中發(fā)生的主要反應的離子方程式為________________。

（2）將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCl4，振蕩、靜置，觀察到____，證明ClO2具有氧化性。

（3）ClO2在殺菌消毒過程中會產生副產物亞氯酸鹽（ClO2-），需將其轉化為Cl-除去。下列試劑中，可將ClO2-轉化為Cl-的是_____________________（填字母序號）。

a. FeSO4 b. O3 c. KMnO4 d. SO2

（4）K2FeO4是一種新型、綠色的多功能凈水劑，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等性能為一體。實驗室制備K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸鐵，并不斷攪拌。

①上述制備K2FeO4反應的離子方程式為______________________。

②凈水過程中，K2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究電解質在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)常溫下，向100mL0.01molL-1HA的溶液中逐滴加入0.02molL-1MOH溶液，所得溶液的pH隨MOH溶液的體積變化如圖所示（溶液體積變化忽略不計）。

①常溫下，0.01molL-1HA溶液中由水電離出的c（H+）=______molL-1。

②常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a__7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因為_______________________________________；

③X點時，溶液中c（H+）、c（M+）、c（A—）由大到小的順序是___________________；

④K點時，溶液中c（H+）+c（M+）—c（OH—）=____molL-1。

⑵20℃時，在c（H2C2O4）+c（HC2O4—）+c（C2O42—）=0.100molL—1的H2C2O4、NaOH混合溶液中，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質的量分數(shù)δ隨溶液pH變化的關系如圖所示。

①Q點：c（H2C2O4）______c（HC2O4—）（填“＞”、“＜”或“=”）

②該溫度下HC2O4-的電離常數(shù)K=___________________。

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