【題目】已知高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生氯氣。若用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并試驗(yàn)其與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置,其中有錯(cuò)誤的是(  )

A. ①和②處 B. 只有②處

C. ②和③處 D. ②、③、④處

【答案】D

【解析】

KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生氯氣,因此不需要加熱,因此①正確;

Cl2黃綠色、易溶于水、有毒性,能被氫氧化鈉溶液吸收,因此②中除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)不能用氫氧化鈉溶液,因此②不正確;

③濃硫酸可以干燥氯氣,但是要長進(jìn)短出,因此③不正確;

④氯氣與金屬反應(yīng)時(shí),為了充分反應(yīng),應(yīng)該把導(dǎo)管伸到試管的底部,且反應(yīng)需要加熱,為保持氣壓平衡及防止尾氣污染環(huán)境,還應(yīng)有出氣管和尾氣處理裝置,因此④不正確;

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸后,溶液的顏色(

A.逐漸變淺B.變深綠色C.變棕黃色D.沒有變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由化合物A 合成黃樟油(E)和香料F的路線如下(部分反應(yīng)條件已略去):

請(qǐng)回答下列問題:

(l)下列有關(guān)說法正確的是______(填選項(xiàng)字母)。

a.化合物A 核磁共振氫譜為兩組峰

b.CH2Br2只有一種結(jié)構(gòu)

c.化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子

d.化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能與NaOH溶液反應(yīng)

(2)由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為________。

(3)D含有的官能團(tuán)名稱為_______,C的同分異構(gòu)體中具有順反異構(gòu)的是______(填名稱,不必注明“順”“反”)。

(4)寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________。

(5)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有______種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為________。

① lmolW與足量NaOH溶液反應(yīng),能消耗2molNaOH

② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③ 苯環(huán)上只有兩個(gè)取代苯,能發(fā)生聚合反應(yīng)

(6)參照上述合成路線,寫出以、為主要原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線:________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于溫度、壓強(qiáng)一定的氣體,下列數(shù)值中與其物質(zhì)的量無關(guān)的是( )
A.質(zhì)量
B.體積
C.分子數(shù)目
D.氣體摩爾體積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有三種物質(zhì)AC2、B2C2、AD4,元素A在自然界中形成的物質(zhì)種類最多;元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒,火焰呈黃色,并生成淡黃色固體B2C2;元素D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同,則:

(1)A、B、C、D的元素名稱分別是________________、________________。

(2)AD4分子中含有的共價(jià)鍵類型為________(填“σ鍵”或“π鍵”)。

(3)D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子排布式為________,B2C2的電子式為________,屬________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種短周期元素A、B、CD的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。

信息①:原子半徑大小:A>B>C>D

信息②:四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì):




是地球上最常見的物質(zhì)之一,常溫為液態(tài),是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分

無色,無味且易燃,21世紀(jì)的主要能源

弱酸,有強(qiáng)氧化性,可以用于消毒殺菌

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題。

1)甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名稱)。

2B元素在周期表中的位置為

3)上述元素的原子M層有一個(gè)未成對(duì)p電子的是 (填元素符號(hào))。

4)丙的電子式為 ,丙與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成兩種強(qiáng)酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

【答案】1)氫(2)第2周期ⅣA族(3Cl

4HClO+H2O+SO2H2SO4+HCl

【解析】試題分析:四種短周期元素AB、C、D,四種元素之間形成甲、乙、丙三種分子,由信息,甲分子為V型結(jié)構(gòu),是地球上最常見的物質(zhì)之一,是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分,故甲為水,乙為正四面體結(jié)構(gòu),無色無味而易燃,是21世紀(jì)的主要能源,乙為甲烷,丙分子有3個(gè)不同的原子,至少還有C、H、O中的兩種,且有強(qiáng)氧化性,可以用于消毒殺菌,丙應(yīng)是HClO,再根據(jù)信息原子半徑大。ABCD可得,ACl元素、BC元素、CO元素、DH元素,據(jù)此答題.

解:四種短周期元素A、BC、D,四種元素之間形成甲、乙、丙三種分子,由信息,甲分子為V型結(jié)構(gòu),是地球上最常見的物質(zhì)之一,是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分,故甲為水,乙為正四面體結(jié)構(gòu),無色無味而易燃,是21世紀(jì)的主要能源,乙為甲烷,丙分子有3個(gè)不同的原子,至少還有C、HO中的兩種,且有強(qiáng)氧化性,可以用于消毒殺菌,丙應(yīng)是HClO,再根據(jù)信息原子半徑大。ABCD可得,ACl元素、BC元素、CO元素、DH元素,

1)根據(jù)上面的分析可知,甲、乙、丙中含有共同元素是氫元素,

故答案為:氫;

2B為碳元素,在周期表中第二周期第IVA族,

故答案為:第二周期第IVA族;

3)上述元素的原子M層有一個(gè)未成對(duì)p電子的是氯元素,

故答案為:Cl;

4)丙為次氯酸,它的電子式為,次氯酸與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成兩種強(qiáng)酸,反應(yīng)方程式為HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl,

故答案為:HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl

型】推斷
結(jié)束】
19

【題目】現(xiàn)有部分前36號(hào)元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

R

基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子

S

單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性

T

基態(tài)原子3d軌道上有1個(gè)電子

X

   

(1)R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素,原因是________________________________________________________

(2)S元素的化合價(jià)是否有正價(jià)?__________,原因是__________________________________,最外層電子排布式為________________________

(3)T元素的原子N能層上電子數(shù)為__________,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________

(4)X的核外電子排布圖違背了__________。用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí),焰火發(fā)出五顏六色的光,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因:____________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性

X

Lp電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)

Y

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

Z

L層有三個(gè)未成對(duì)電子

(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

(2)寫出Y元素最高價(jià)氧化物的水化物分別與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________、_________________________。

(3)寫出ZY的電子排布式______________、________________。

(4)元素T與氯元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是__________(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是__________。

A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性

B.單質(zhì)分子中的鍵能

C.兩元素的電負(fù)性

D.含氧酸的酸性

E.氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表TCl兩種元素)

F.兩單質(zhì)在自然界中的存在形式

(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是__________(填元素符號(hào)),理由是________________________________________________

【答案】 Al(OH)3+3H===Al3+3H2O Al(OH)3+OH===AlO+2H2O 1s22s22p3 1s22s22p63s23p1 F CE Al 具有金屬性

【解析】試題分析:T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性,所以T是F元素;X元素的Lp電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè),X元素是O元素;Y元素是第三周期元素的簡單離子中半徑最小,Y是Al元素;Z元素L層有三個(gè)未成對(duì)電子,Z是N元素;

解析:根據(jù)以上分析,(1)X為O元素,氧離子核外最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氧離子結(jié)構(gòu)示意圖。

(2)Y元素最高價(jià)氧化物水化物Al(OH)3,為兩性氫氧化物,與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,離子方程式為Al(OH)3+3H===Al3++3H2O;與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,離子方程式為Al(OH)3+OH===AlO+2H2O;

(3)Z是N元素,電子排布式是1s22s22p3; YAl元素,電子排布式是1s22s22p63s23p1

(4)T是F元素,同主族元素從上到下非金屬性減弱,與氯元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是F;

A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性不能證明非金屬性的強(qiáng)弱,故A錯(cuò)誤;

B.單質(zhì)分子中的鍵能,不能證明非金屬性的強(qiáng)弱故B錯(cuò)誤;

C.非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大,根據(jù)兩元素的電負(fù)性可以判斷非金屬性,故C正確;

D.根據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性可以判斷非金屬性故D錯(cuò)誤;

E.鍵長越長越不穩(wěn)定,所以根據(jù)氫化物中X—H鍵的鍵長可以判斷氫化物的穩(wěn)定性故E正確;

F.單質(zhì)在自然界中的存在形式,不能判斷非金屬性,故F錯(cuò)誤。

(5)Al為金屬元素,具有金屬性,其它三種元素為非金屬元素,具有較強(qiáng)的非金屬性。

點(diǎn)睛:元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法:①越易與氫氣化合,非金屬性越強(qiáng);②氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng);③單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng);④最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)。

型】
結(jié)束】
21

【題目】下表是元素周期表前五周期的一部分,X、Y、Z、R、W、J6種元素的代號(hào)。其中J0族元素。

X

Y

Z

R

W

J

請(qǐng)回答下列問題(除特別說明外,凡涉及用元素回答的問題均用具體元素符號(hào)表示):

(1)R原子的電子排布圖為__________

(2)在化合物YZ2Y的化合價(jià)為__________;Y2Na的半徑大小為__________。

(3)X、Y、Z三種元素中,電負(fù)性由大到小的順序是__________;XY的第一電離能:X__________Y(“<”、“>”“=”),其理由是__________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】波爾多液不能用鐵制容器盛放,是因?yàn)殍F能與其中的硫酸銅反應(yīng)。在該反應(yīng)中硫酸銅是( )
A.還原劑
B.氧化劑
C.催化劑
D.干燥劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某溶液中滴加酚酞試劑呈紅色。下列離子在該溶液中能大量存在的是(

A.Fe3+B.Na+C.H+D.Al3+

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同步練習(xí)冊(cè)答案