【題目】Hg 是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中的二價汞的主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關(guān)系如圖所示[圖中涉及的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2 為難溶物,粒子濃度很小時常用負(fù)對數(shù)表示,如pH=-lgc(H+),pCl=-1gc(Cl-)]:
下列說法中錯誤的是
A. Hg(NO3)2固體溶于水通常會出現(xiàn)渾濁
B. 海水Cl-的濃度大于0.1mol/L,則其中汞元素的主要存在形態(tài)是Hg(OH)2
C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L鹽酸后得到澄清透明溶液
D. 已知Ksp(HgS)=1.6×10-52,當(dāng)c(S2-)=1×10-5mo/L 時,c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L
【答案】B
【解析】Hg2+在pH在3—14時,以Hg(OH)2的形式存在,故Hg(NO3)2固體溶于水(pH=7)通常會出現(xiàn)渾濁,故A錯誤;海水Cl-的濃度等于0.1mol/L時,pCl=-1gc(Cl-)=1,若Cl-的濃度大于0.1mol/L,pCl為更小,查圖可知,Hg2+以HgCl42—離子形式存在,故B錯誤;0.001moL/L鹽酸中pH=3,pCl=3,查圖可知,Hg2+主要存在形式為HgCl2,溶液為澄清透明,故C正確;Ksp(HgS)= c(S2-)c(Hg2+)=1.6×10-52,當(dāng)c(S2-)=1×10-5mo/L時,c(Hg2+)= Ksp(HgS)/ c(S2-)=1.6×10-52/1×10-5mo/L=1.6×10-47mo/L,故D正確。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展密切相關(guān),下列敘述正確的是
A.“秉燭夜游”中的“燭”為高級脂肪酸酯,屬于天然高分子化合物
B.“九秋風(fēng)露越窯開,奪得千峰翠色來”描寫的是越窯青瓷,青瓷的顯色成分為氧化鐵
C.現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”,從而可直觀地證實乙醇分子間存在氫鍵
D.二氧化氯泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒,二者消毒時均表現(xiàn)為強氧化性
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【題目】下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論不正確的是
A. 由甲可知:使用催化劑不影響反應(yīng)熱
B. 由乙可知:對于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2 (g)N2O4(g),A點為平衡狀態(tài)
C. 由丙可知:同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比,其pH前者小于后者
D. 由丁可知:將T1 ℃ 的A、B飽和溶液升溫至T2 ℃時,A與B溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
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【題目】如圖所示是碳酸鈣(CaCO3)在25 ℃和100 ℃兩種情況下,在水中的溶解平衡曲線。下列有關(guān)說法正確的是
A. CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32-(aq) ΔH<0
B. a、b、c、d四點對應(yīng)的溶度積Ksp相等
C. 溫度不變,蒸發(fā)水,可使溶液由a點變到c點
D. 25 ℃時,CaCO3的Ksp=2.8×10-9
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【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1molL﹣1稀鹽酸.下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( )
A.
B.
C.
D.
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【題目】下列各組物質(zhì)中,只要總質(zhì)量一定,不論以何種比例混合,完全燃燒,生成的二氧化碳和水的質(zhì)量也總是定值的是( )
A.丙烷和丙烯
B.乙烯和環(huán)丙烷
C.乙炔和丁炔
D.甲烷和乙烷
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【題目】下列物質(zhì)中,既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )
①SO2 ②CH3CH2CH═CH2 ③ ④CH3CH3 .
A.①②③④
B.③④
C.①②④
D.①②
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【題目】節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會的共識,浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎(chǔ)上,開始試點甲醇汽油(即在汽油中添加一定量的甲醇),根據(jù)檢測的數(shù)據(jù)分析認(rèn)為,若寧波全市的140余萬輛機動車全部使用甲醇汽油,一年內(nèi)能減少有害氣體(一氧化碳)排放量將近100萬噸。常利用煤氣化過程中生成的CO和H2來制備甲醇:CO+2H2CH3OH。請根據(jù)圖示回答下列問題:
圖1 圖2
(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是____(填字母)。
A.ΔH>0,ΔS>0 B.ΔH>0,ΔS<0
C.ΔH<0,ΔS<0 D.ΔH<0,ΔS>0
(2)現(xiàn)進(jìn)行如下實驗:在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO和3 mol H2,測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1所示。從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡,CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=_____,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。
(3)恒容條件下,達(dá)到平衡后,下列措施中能使n (CH3OH)/n(CO)增大的有______。
A.升高溫度 B.充入氣體He
C.再充入1 mol CO和3 mol H2 D.使用催化劑
(4)若在一體積可變的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH,達(dá)到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍(此過程三種物質(zhì)均處于氣態(tài)),則平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_____________g/mol。
(5)根據(jù)圖2,寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________。
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