在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時(shí)越易生成沉淀．
解答： 解：難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時(shí)越易生成沉淀，則生成的沉淀為Cu（OH）2，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
故答案為：Cu（OH）2；Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查Ksp的計(jì)算，根據(jù)溶度積常數(shù)確定先沉淀的物質(zhì)，溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀，銅離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅和銨根離子．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1，CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1．若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4恰好能將一定量NO2還原成N2和H2O（g），則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為（　�。�
A、114.8 kJ
B、232 kJ
C、368.8 kJ
D、173.4 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加0.6mol/L，在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/L?s，則所經(jīng)歷的時(shí)間是（　�。�
A、0.44sB、1s
C、1.33sD、2s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（　　）
A、鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰
B、鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉
C、鈉有很強(qiáng)的還原性
D、鈉原子的最外層只有一個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子能大量共存，向溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子還能大量存在的是（　�。�
A、氯氣：K+  Ba2+  SiO32-   NO3-
B、二氧化硫：Na+    NH4+   SO32-  C1-
C、氨氣：K+   Na+   AlO2-  CO32-
D、甲醛：Ca2+   Mg2+   Mn04-    NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），下列敘述正確的是（　�。�
A、給溶液加熱，溶液的pH升高
B、恒溫下向溶液中加入CaO，溶液n（Ca2+）減少
C、向溶液中加入Na2CO3溶液，則其中的Ca（OH）2的固體增多
D、向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca（OH）2的固體增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；
②物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
③對(duì)于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說(shuō)明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3��；
⑤AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）；
⑥向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大．
A、①②③④B、①③④⑥
C、①③④D、①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知常溫時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、a點(diǎn)表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3mol?L-1
B、b點(diǎn)表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C、c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D、b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）有機(jī)物CH3CH（CH3） CH2CH（CH3）2進(jìn)行一氯取代后，可以生成
 
種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物．
（2）1mol某烯烴與1mol H2加成后的產(chǎn)物為（CH3）2CH（CH3）CHC（CH3）3，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有
 
種．
（3）溴與苯反應(yīng)的催化劑是：
 
，反應(yīng)后得到產(chǎn)物溴苯，可用
 
除去溴苯溶解的溴．
（4）甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到干燥純凈的甲烷，可依次通過(guò)盛有
 
、
 
試劑的洗氣瓶．
（5）乙酸和乙醇在濃硫酸作催化劑條件下加熱可發(fā)生
 
反應(yīng)，反應(yīng)后得到產(chǎn)物乙酸乙酯可用
 
來(lái)除去其中混有的雜質(zhì)．
（6）分離硝基苯和水的混合物的最佳的方法是
 
；分離硝基苯和苯的方法是
 
．

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