某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。

其操作可分解為如下幾步:

a. 移取20.00mL待測的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞

b. 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗滴定管2-3次

c. 把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

d. 取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm

e. 調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù)

f. 把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面的刻度

完成以下填空:

(1)正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫)__________________    ____。

(2)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是                                  。

(3)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____    ___。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

(4)若某次滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則反應(yīng)消耗鹽酸的體積為________ mL。

(5)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

滴定

次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol/L鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.20

20.22

 

第二次

25.00

0.56

24.54

 

第三次

25.00

0.42

20.40

 

 

依據(jù)上表數(shù)據(jù)求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                   。

 

【答案】

(1)b d c e a f.(2)紅色(或淺紅色)變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。(3)D (4)20.00  (5)0.0800mol/L

【解析】

試題分析:(1)用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟是b d c e a f. (2)用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,酚酞指示劑在NaOH溶液中。所以滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是紅色(或淺紅色)變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。(3)C(堿)={C (酸)·V(酸)}÷V(堿)。A.若酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,則滴加的標(biāo)準(zhǔn)酸溶液體積偏大,以此為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算的檢驗(yàn)濃度偏大。錯(cuò)誤。B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,這對(duì)于溶液的配制無任何影響。錯(cuò)誤。C.若酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,則消耗的標(biāo)準(zhǔn)酸溶液的體積偏大,以此為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算的堿溶液濃度偏大。錯(cuò)誤。D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),讀數(shù)偏大;滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),讀數(shù)偏小。最終消耗的標(biāo)準(zhǔn)酸溶液體積偏小,以此為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算的堿溶液的濃度偏小。正確。選項(xiàng)為D。(4)開始時(shí)液面讀數(shù)為0.10ml,滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為20.10ml.所以消耗的酸標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為20.00ml. (5)這三次消耗的酸溶液的體積分別是20.22-0.20=20.02; 24. 54-0.56=23.98; 20.40-0.42=19.98對(duì)這三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,發(fā)現(xiàn)第二次偏差較大,去掉。V(HCl)= (20.02+19.98)÷2=20.00ml.C(NaOH)=( 0.1000mol/L×20.00ml) ÷25.00ml=0.0800mol/L.

考點(diǎn):考查酸堿中和滴定的步驟、誤差分析、終點(diǎn)的判斷、讀數(shù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),選擇酚酞作指示劑.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)配制待測液:用5.0g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制1000mL溶液.除燒杯和玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有
1000ml容量瓶
1000ml容量瓶
膠頭滴管
膠頭滴管

(2)滴定:用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí),左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由紅色變?yōu)闊o色,并且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色為止,讀數(shù).若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為
0.00ml
0.00ml
mL,終點(diǎn)讀數(shù)
26.10
26.10
 mL.
(3)數(shù)據(jù)處理:某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
滴定
次數(shù)
待測氫氧化鈉溶液的體積/mL 0.1000 mol/L鹽酸的體積(mL)
滴定前刻度 定后刻度
第一次 25.00 0.00 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30
第三次 25.00 0.22 26.31
請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)=
0.1044mol/L
0.1044mol/L

(4)①若酸式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡,滴定終了無氣泡,測得的氫氧化鈉溶液的濃度將
偏高
偏高
.(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同)
②若改用含NaCl雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸,測得的鹽酸濃度將
偏高
偏高

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年山西省大同市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的/量濃度的NaOH溶液時(shí)選擇甲基橙作指示劑,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí):左手_______________________,右手_____________________眼睛注視__________________________________直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變______色,并且_____________________為止。
(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是()
A:酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B:滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥
C:酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D:讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為_____mL終點(diǎn)讀數(shù)為_______mL,所用鹽酸溶液的體積為_________mL
(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)
待測NaOH溶液的體積
0.1000mol/L鹽酸的體積/mL[來源:學(xué)+科+網(wǎng)]
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液體積/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度:____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆山東省臨沂市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí),左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視                                 ,直到最后加入一滴鹽酸后,溶液由           色變?yōu)?u>         ,且                                為止。

(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則反應(yīng)消耗鹽酸的體積為________ mL,

(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

滴定

次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 mol/L鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.20

20.22

 

第二次

25.00

0.56

24.54

 

第三次

25.00

0.42

20.40

 

 

依據(jù)上表數(shù)據(jù)求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                 。 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆湖北荊門高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)選擇甲基橙作指示劑,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)配制待測液:用含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制500mL溶液。除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外,還需要的玻璃儀器是          

(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________。

A.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

(3)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

待測NaOH

溶液的體積來

0.1000mol/L鹽酸的體積/mL[來源:學(xué)+

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.28

26.28

第二次

25.00

1.55

30.30

28.75

第三次

25.00

0.20

26.42

26.22

依據(jù)上表中有效數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)=__________。(保留四位有效數(shù)字)

(4)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定上述待測的NaOH溶液時(shí),眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變________色,并且___________________為止。

 

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