【題目】從海水中提取鎂,可按如下步驟進行:

①把貝殼制成石灰乳

②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過濾,洗滌沉淀物

③將沉淀物與鹽酸反應,結(jié)晶過濾,干燥產(chǎn)物

④冶煉③的產(chǎn)物得到金屬Mg

關于提取鎂,下列說法不正確的是

A. 此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B. 進行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2

C. 用③的產(chǎn)物冶煉金屬Mg,可以用熱還原法(還原劑C、CO、H2

D. 以上提取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和復分解反應

【答案】C

【解析】分析: 海水制鎂的過程為CaCO3CaOCa(OH)2Mg(OH)2MgCl2→Mg。電解MgCl2,在陰極得到的是Mg,在陽極得到Cl2。

A項,采用的原料都源自大海,所以原料來源豐富,故A項正確;

B項,采用此法提取氯化鎂,然后電解得到金屬鎂,故B項正確;

C項,鎂是活潑金屬應該采用電解其熔融鹽的方法冶煉,故C項錯誤;

D項,海水制鎂的過程中碳酸鈣分解屬于分解反應,氧化鈣和水反應是化合反應,氫氧化鎂和鹽酸反應屬于復分解反應,故D項正確。

綜上所述,本題答案為C。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),反應過程中,當其它條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖下列敘述正確的是(  )

A.達平衡后,若升溫,平衡左移
B.達平衡后,加入催化劑則C%增大
C.化學方程式中a+b>c+d
D.達平衡后,減少A的量有利于平衡向右移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將乙酸溶液與NaOH溶液混合,所得溶液的pH7,則此溶液中

A. c(CH3COO)>c(Na)

B. c(CH3COO)<c(Na)

C. c(CH3COO)c(Na)

D. 無法確定c(CH3COO)c(Na)的大小關系

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含碳的化合物之間很容易發(fā)生轉(zhuǎn)化.請回答下列問題:
(1)有機物 M 在有光的時候很容易轉(zhuǎn)化成 N,其過程如圖:

M 到 N 過程中,光能轉(zhuǎn)化為能;其中較穩(wěn)定的物質(zhì)是(用 M、N 回答).
(2)已知 (l)的燃燒熱為 3267.5kJmol﹣1 ,
(l)+6O 2(g)═6CO2 (g)+3H2 (g)
△H=a kJmol﹣1 , 則 a﹣3267.5(填“>”、“<”或“=”).
(3)在標準狀態(tài)即壓力為 100kPa,一定溫度下,由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成生成 1mol 純化 合物時的反應熱稱為該化合物的標準摩爾生成焓(△H).已知 100kPa,一定溫度下:
Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+490.0kJmol﹣1
CO(g)+ O2(g)=CO 2(g)△H=﹣280.0kJmol﹣1
C(石墨)+O2(g)=CO2 (g)△H=﹣390.5kJmol﹣1
則 Fe2O3的標準摩爾生成焓△H=

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某一溫度條件下,Bodensteins 研究了反應:2HI(g)H2(g)+I2(g),氣體 混合物中 HI 的物質(zhì)的量分數(shù) x(HI)與反應時間 t 的關系如表:

t/min

0

20

40

60

80

120

第一次試驗

x(HI)

1

0.90

0.85

0.815

0.795

0.784

第二次試驗

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784


(1)根據(jù)上述實驗結(jié)果,該反應的平衡常數(shù) K 的計算式為
(2)上述反應,正反應速率為 v 正=k 正 x2(HI),逆反應速率為 v 逆=k 逆 x(H2)x(I2),其中 k 正k 逆為速率常數(shù),則 k 逆為(以 K 和 k 正表示).若 k 正=0.002 min,第一次試驗時,v(正)=min.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從石油和煤中可以提煉出化工原料A和B,A是一種果實催熟劑,它的產(chǎn)量用來 衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體,僅由碳氫兩種元素組成,碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,B的相對分子質(zhì)量為78;卮鹣铝袉栴}:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式:________;

(2)A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式:___________;

(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象:_______________,該操作叫______________

(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50~60℃反應的化學反應方程式:_________;

反應類型為:_________________;

(5)等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量________(填“A>B”、“A<B”或“A=B”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列判斷正確的是( 。
A.18gH2O含有的氫原子數(shù)目為NA
B.標準狀況下,22.4LCO2含有的分子數(shù)目為NA
C.1L1molL﹣1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
D.1molH2在O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用如圖裝置制取少量乙酸乙酯,下列說法正確的是

A. 實驗時向a中先加濃硫酸再加乙醇和乙酸

B. 加入濃硫酸并加熱起到了加快反應速率的作用

C. 試管b中試劑為飽和NaOH溶液,可除去乙酸和乙醇

D. 實驗結(jié)束時,采用蒸發(fā)的方法將乙酸乙酯從混合物中分離出來

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一個固定容積的密閉容器中充入2molNO2 , 一定溫度下建立如下平衡:2NO2 N2O4 , 此時平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)為x%,若再充入1mol N2O4 , 在溫度不變的情況下,達到新的平衡時,測得NO2的體積分數(shù)為y%,則x和y的大小關系正確的是( 。
A.x>y
B.x<y
C.x=y
D.不能確定

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