已知熱化學(xué)方程式：
H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）△H=+241.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
當(dāng)1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（　�。�
分析：依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律含義計算得到所需熱化學(xué)方程式的焓變；
解答：解：①H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）△H=+241.8kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律②+①得到H2O（g）=H2O（1）△H=-44KJ/mol
當(dāng)1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺rH2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol
當(dāng)1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是吸熱44KJ；
故選D．
點評：本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計算應(yīng)用，理解實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：福建省三明一中2010－2011學(xué)年高二第一次月考化學(xué)試題 題型：013

已知熱化學(xué)方程式：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH1＝－57.3kJ·mol－1

1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH2＝m，下列說法正確的是

[　　]

A．

上述熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)表示分子數(shù)

B．

ΔH1＞ΔH2

C．

ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1

D．

|ΔH1|＞|ΔH2|

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年山東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知熱化學(xué)方程式：H+（aq）+OH-（aq）= H2O (l)    △H 1= -57.3 kJ/mol

1/2H2SO4（濃）+ NaOH（aq）= 1/2 Na2SO4（aq）+ H2O (l)  △H 2 = m，下列說法正確的是    （     ）

A．上述熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)表示分子數(shù)       B．△H 1  > △H 2            

C．△H 2  = -57.3 kJ/mol                                     D．∣△H 1 ∣ >∣△H 2∣

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式：H=―QkJ?mol―1（Q>0）。下列說法正確的是                                                     

A．相同條件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有的能量

B．將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QkJ

C．增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動

D．如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式：H+（aq）+OH-（aq）= H2O (l)    △H 1= -57.3 kJ/mol

1/2H2SO4（濃）+ NaOH（aq）=1/2 Na2SO4（aq）+ H2O (l)  △H 2 = m，下列說法正確的是  （     ）

A．上述熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)表示分子數(shù)       B．△H 1  > △H 2            

C．△H 2  = -57.3 kJ/mol                                     D．∣△H 1 ∣ >∣△H 2∣

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年山東省莒南縣三中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式：H+（aq）+OH-（aq）= H2O(l)   △H 1= -57.3 kJ/mol
1/2H2SO4（濃）+ NaOH（aq）= 1/2 Na2SO4（aq）+ H2O(l) △H 2 = m，下列說法正確的是   （    ）

A．上述熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)表示分子數(shù)B．△H 1>△H 2
C．△H 2= -57.3 kJ/molD．∣△H 1 ∣>∣△H 2∣

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