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【題目】下列反應原理中,不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是(
A.2Ag2O 4Ag+O2
B.2Al2O3(熔融) 4Al+3O2
C.2MgO 2Mg+O2
D.4CO+Fe3O4 ?3Fe+4CO2

【答案】C
【解析】解:A.銀性質穩(wěn)定,常采用熱分解法冶煉,方程式:2Ag2O 4Ag+O2↑,故A正確;
B.鋁性質活潑,常采用電解氧化鋁的方法冶煉,方程式:2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑,故B正確;
C.鎂是活潑金屬,應采用電解法氯化鎂的方法制取,氧化鎂的熔點太高,消耗太多的能量,故C錯誤;
D.鐵性質較活潑,采用熱還原法制取,Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2中Fe3O4被CO還原為Fe,故D正確;
故選:C.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(

A. 1mol 氧原子的質量是16g/mol B. 12g鎂的物質的量為0.5

C. CO2的摩爾質量為44g/mol D. 氫的摩爾質量為2g/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】加工橘子罐頭,采用酸堿處理脫去中果皮(橘絡),會產生嚴重污染。目前使用酶解法去除橘絡,可減少污染。下列生長在特定環(huán)境中的4類微生物,不能大量產生所用酶的有( )

A. 生長在麥麩上的黑曲霉 B. 生長在酸奶中的乳酸菌

C. 生長在棉籽殼上的平菇 D. 生長在木屑上的木霉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子,在周期表中的位置如圖所示.E的氫氧化物是兩性氫氧化物;E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構相同.請回答下列問題:

(1)A在元素周期表中的位置
B的最高價氧化物化學式為
寫出C元素氣態(tài)氫化物的電子式
(2)D的單質與水反應的化學方程式為
(3)五種元素中原子半徑最小的是(填元素符號),這些元素的最高價氧化物的對應水化物中酸性最強.
(4)C的一種氧化物是常見的大氣污染物.為防止大氣污染,某化工廠用NaOH溶液、石灰和O2處理含C的上述氧化物的尾氣,使其轉化為石膏(CaSO42H2O).假設在轉化過程中C元素不損失,每天處理1120m3(標準狀況下)含2%(體積分數)上述氧化物的尾氣,理論上可以得到多少千克石膏(請寫出計算過程).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某硫酸廠產生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO,還有一定量的SiO2)可用于制備FeCO3,其流程如下:

已知:還原時,FeS2H2SO4不反應,Fe3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原,其中反應如下:FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+

下列說法不正確的是

A. 還原后可以用KSCN檢驗Fe3+是否反應完全

B. 還原時反應的離子方程式為2Fe3+ + FeS2 = 2S↓+ 3Fe2+

C. 沉淀,可以先將溶液調節(jié)成強堿性再加入(NH4)2CO3

D. 所得FeCO3需充分洗滌,可以用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗FeCO3是否已洗滌干凈

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ll.0g的鐵鋁合金,加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解,然后加H2O2至溶液中無Fe2+存在,加熱除去多余的H2O2,當加入200mL6 mol·L-1 NaOH溶液時沉淀量最多, 且所得沉淀質量為26.3g,下列說法不正確的是

A. 該合金中鐵的質量為5.6g

B. 所加的稀硫酸中含0.6mol H2SO4

C. 合金與稀硫酸反應共生成0.45molH2

D. 該合金與足量氫氧化鈉反應,轉移的電子數為0.6NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于蓋斯定律的說法不正確的是

A.不管反應是一步完成還是分幾步完成,其反應熱相同

B.反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關,而與反應的途徑無關

C.有些反應的反應熱不能直接測得,可通過蓋斯定律間接計算得到

D.根據蓋斯定律,熱化學方程式中△H直接相加即可得總反應熱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 VSEPR 模型預測下列分子或離子的立體結構,其中正確的是(

A.H2O BeCl2V B.CS2 SO2為直線形

C.SO3 CO32-為平面三角形D.BF3 PCl3為三角錐形

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.銅、石墨均能導電,所以它們均是電解質
B.NH3、CO2的水溶液均能導電,所以NH3、CO2均是電解質
C.將25gCuSO4.5H2O晶體加水配成100mL溶液,該溶液的物質的量濃度為1mol/L
D.實驗室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL,應稱量NaCl固體11.1g

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