【題目】如圖所示,隔板I固定不動(dòng),活塞II可自由移動(dòng),M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)xC(g),向M、N中通入1mol和2molB的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變.下列說(shuō)法正確的是( )
A.若x=3,達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為:φ(M)>φ(N)
B.若x<3,C的平衡濃度關(guān)系為:c(M)<c(N)
C.若x>3,達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為:α(M)>α(N)
D.x不論為何值,平衡時(shí)M、N中的平均相對(duì)分子質(zhì)量都相等
【答案】B
【解析】解:M容器是恒溫恒容下建立的平衡,N容器是恒溫恒壓下建立的平衡, A.若x=3,由于反應(yīng)前后氣體體積不變,N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效,所以達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為:φ(M)=φ(N),故A錯(cuò)誤;
B.若x<3,由于反應(yīng)后氣體體積減小,N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積,壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng),C的平衡濃度增大,所以C的平衡濃度關(guān)系為:c(M)<c(N),故B正確;
C.若x>3,由于反應(yīng)后氣體體積增大,N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡擴(kuò)大容器體積,壓強(qiáng)減小,平衡正向移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率增大,所以達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為:α(M)<α(N),故C錯(cuò)誤;
D.若x=3,M、N中平衡狀態(tài)相同,平衡時(shí)M、N中的平均相對(duì)分子質(zhì)量都相等,若x>3或<3,兩者的平衡狀態(tài)不同,平衡時(shí)M、N中的平均相對(duì)分子質(zhì)量不等,故D錯(cuò)誤;
故選B.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)),加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應(yīng)放入 , 目的是 .
(2)反應(yīng)中加入過(guò)量的乙醇,目的是 .
(3)如果將上述實(shí)驗(yàn)步驟改為在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)先加入乙醇和濃硫酸,然后通過(guò)分液漏斗邊滴加醋酸,邊加熱蒸餾.這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率,其原因是 .
(4)現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,如圖是分離操作步驟流程圖.請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭,在方括?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法.
試劑a是 , 試劑b是;分離方法①是 , 分離方法②是 , 分離方法③是 .
(5)在得到的A中加入無(wú)水碳酸鈉粉末,振蕩,目的是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】配制100mL0.2mol·L-1 NaCl溶液,不會(huì)用到下列儀器中的哪一種
A. 分液漏斗 B. 燒杯 C. 玻璃棒 D. 100mL容量瓶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳族元素包括:C、Si、 Ge、 Sn、Pb。CH4中共用電子對(duì)偏向C,SiH4中共用電子對(duì)偏向H,則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚有以下8種可供選擇的操作,其中合理的操作是
①蒸餾 ②過(guò)濾、垤o置分液 ④加入足量金屬鈉、萃ㄟ^(guò)足量CO2⑥加入足量NaOH溶液⑦加入乙酸與濃硫酸混合液加熱⑧加入足量的三氯化鐵溶液
A.④⑤③B.⑦①C.①D.⑥①⑤③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中:① ② ③ ④ ⑤NaHSO 3溶液
(1)能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的是 .
(2)能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是 .
(3)能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO43﹣+2H++2I﹣AsO33﹣+I2+H2O設(shè)計(jì)如圖1,電池,探究pH對(duì)AsO43﹣氧化性的影響,測(cè)得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖2.下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )
A.c點(diǎn)時(shí),正極的電極反應(yīng)為ASO43﹣+2H++2e﹣═AsO33﹣+H2O
B.b點(diǎn)時(shí),反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
C.a點(diǎn)時(shí),鹽橋中K+向左移動(dòng)
D.pH>0.68時(shí),氧化性I2>AsO43﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72﹣(橙色)+H2O2CrO42﹣(黃色)+2H+ . 用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是( )
A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃
B.②中Cr2O72﹣被C2H5OH還原
C.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量,溶液變?yōu)槌壬?/span>
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