由H2和Cl2組成的混合氣體,經(jīng)光照充分反應(yīng)后,通入到100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中,圖A表示溶液中某種離子的物質(zhì)的量隨著通入氣體體積的變化而變化的曲線,圖B表示溶液中的導(dǎo)電性隨著通入氣體體積的變化而變化的曲線。

(1)圖A表示溶液中_____________________________離子的變化曲線,說明曲線下降的原因:____________________________________________________________________________。
(2)對溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),當(dāng)通入的混合氣體體積大于V1時(shí),引起溶液導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)的主要陽離子是___________。
(3)當(dāng)n="0.02" mol時(shí),光照前的混合氣體中H2和Cl2的物質(zhì)的量之比為___________。
(1)ClO- 當(dāng)通入的氣體開始過量時(shí),溶液呈酸性,發(fā)生反應(yīng):H++ClO-HClO,使n(ClO-)減少
(2)H+  (3)3∶5
混合氣體中H2和Cl2的物質(zhì)的量之比可以等于1∶1,或大于1∶1,或小于1∶1,只有當(dāng)小于1∶1時(shí),混合氣體經(jīng)光照充分反應(yīng)后,通入到NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng):HCl+NaOH====NaCl+H2O,Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O,過量的HCl與NaClO反應(yīng)生成HClO和NaCl,n(ClO-)才先增后減。但是,由于ClO-+H+HClO,n(ClO-)不會(huì)減少到為0,n(ClO-)="0.02" mol,依據(jù)方程式:
Cl2+2NaOH="===NaCl+NaClO" +H2O,
0.02 mol       0.04 mol     0.02 mol
NaOH mol+HCl====NaCl+H2O,
(0.1-0.04)         0.06 mol
H2  +   Cl="=== " 2HCl,
0.03 mol   0.03 mol  0.06 mol,
因此光照前的混合氣體中H2和Cl2的物質(zhì)的量之比為0.03 mol∶(0.02 mol+0.03 mol)=3∶5。
練習(xí)冊系列答案
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在硬質(zhì)玻璃管中的A、B、C處依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三個(gè)棉球(如圖所示)由左端導(dǎo)入Cl2,在B處加熱,可觀察到A處棉球呈__________色,B處棉球呈______________色,C處棉球呈___________________色。
待試管冷卻后,在B、C之間的玻璃壁上有__________色的___________,這是因?yàn)開______。

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幾位同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)的方法,通過自己的親身觀察證明這樣一個(gè)事實(shí):氯氣通入水中能發(fā)生反應(yīng),但沒有全部轉(zhuǎn)化為HClO和HCl。你認(rèn)為下列相關(guān)說法正確的是
A.向新制的氯水中加KI淀粉溶液即可證明
B.向久置失效的氯水中加KI淀粉溶液即可證明
C.直接觀察氯水溶液仍顯黃綠色即可說明,不需進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)
D.用實(shí)驗(yàn)證明干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色,能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色

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有50mL氫氣和氯氣的混合氣體,經(jīng)光照發(fā)生爆炸反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng),發(fā)現(xiàn) 體積仍是50mL.試回答:
(1)若H2反應(yīng)完全而Cl2有剩余,用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證的方法是         ;
(2)若H2與Cl2恰好完全反應(yīng),用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證的方法是         .

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列反應(yīng)中氯氣既作氧化劑又作還原劑的是(    )
A.氯氣和氫氣B.氯氣和銅
C.用氯氣制備漂白粉D.氯氣溶于亞硫酸溶液

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氟氣通過NaOH溶液形成氟化鈉,同時(shí)放出一種無色氣體X,X由兩種元素組成,其中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.4%,則下列有關(guān)說法正確的是(    )
A.X氣體是HFB.X氣體是OF2
C.氟氣既是氧化劑又是還原劑D.NaOH既不是氧化劑又不是還原劑

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溴化碘的分子式為IBr。它的化學(xué)性質(zhì)活潑,能跟大多數(shù)金屬反應(yīng),也能跟某些非金屬單質(zhì)反應(yīng),它跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
H2O+IBrHBr+HIO
下列于溴化碘的敘述中,不正確的是                            
A.固態(tài)IBr是分子晶體
B.把0.1 mol IBr加入水中配成500mL溶液,所得溶液中Br-和I-的物質(zhì)的量濃度均為0.2 mol/L
C.IBr跟水反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)
D.在化學(xué)反應(yīng)中,IBr可以作為氧化劑

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已知A、B在通常情況下均為氣態(tài),A有顏色,B無色,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

試判斷A、B、C、D的化學(xué)式或名稱.寫出DA、DB的化學(xué)反應(yīng)方程式.
A________、B________、C________、D________
DA:______________________________;
DB:______________________________

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(1)理論上需要參加反應(yīng)的二氧化錳多少克?
(2)被氧化的HCl的質(zhì)量為多少克?

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同步練習(xí)冊答案