在實驗室中用鋅、氧化銅、稀硫酸作原料，采取下列兩條途徑制取銅：
①ZnH2Cu
②CuOCuSO4Cu
若用這兩種方法制得銅的質(zhì)量相等，則下列敘述符合實際實驗結(jié)果的是
A．一定消耗相同質(zhì)量的氧化銅B．一定消耗相同質(zhì)量的鋅
C．一定消耗相同質(zhì)量的稀硫酸D．一定生成相同質(zhì)量的硫酸鋅
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)煉鐵的原料包括鐵礦石、焦炭和足量的空氣。某種鐵礦石中所含有效成分為Fe2O3和Fe3O4。某次煉鐵，礦石中含這兩種鐵氧化物共1.0噸，假定焦炭與礦石均被充分利用，所需焦炭的質(zhì)量可能是
A．0.22噸B．0.21噸C．0.11噸D．0.10噸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。 應用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。

（1）寫出該反應的反應方程式                               ；并指明該氧化還原反應的還原劑是        （填化學式，下同），氧化劑是         。
（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是                            ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是                  　　      。
（3）試管中收集氣體是      （填化學式），如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行                       。
（4）該同學欲確定反應后硬質(zhì)試管中還原鐵粉是否完全反應，其中的固體成分有哪些，設(shè)計了如下實驗方案：
①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)一定有          ，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是           。
（5）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，原因是（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（4分）右圖是鐵粉和水蒸氣反應的實驗裝置示意圖

（1）寫出該反應的化學方程式                                           
（2）實驗中，D處排出的氣體幾乎點不著，已知該裝置不漏氣，使用的各種藥品沒有質(zhì)量問題，你認為氣體點不著的可能原因是（說出一點即可）：                                  
                                                                            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（10分）（1）有人研究證明：使用氯氣作自來水消毒劑，氯氣會與水中有機物反應，生成如CHCl3等物質(zhì)，這些物質(zhì)可能是潛在的致癌致畸物質(zhì)。目前人們已研發(fā)多種飲用水的新型消毒劑。下列物質(zhì)不能作自來水消毒劑的是（    ）（填序號）。
A．明礬B．二氧化氯C．臭氧D．高鐵酸鈉( Na2FeO4)
（2）高鐵（VI）酸鹽是新一代水處理劑。其制備方法有：次氯酸鹽氧化法（濕法）和高溫過氧化物法（干法）等。濕法是在堿性溶液中用次氯酸鹽氧化鐵（III）鹽，寫出該法的離子方程式：                                                              。
（3）用高鐵（VI）酸鹽設(shè)計的高鐵（VI）電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時的總反應：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH­)2+2Fe(OH)3+4KOH
①寫出正極發(fā)生的電極反應式：                                         。
②用高鐵（VI）電池作電源，以Fe作陽極，以Cu作陰極，對足量KOH溶液進行電解，當有0.1molK2FeO4反應時，在電解池中生成H2          L（標準狀況）.
③下表列出了某廠排放的含鋅廢水中的含量及國家環(huán)保標準值的有關(guān)數(shù)據(jù)：
 
含鋅廢水水質(zhì)
經(jīng)處理后的水國家環(huán)保標準值
Zn2＋濃度/(mg·L)
≤800
≤3.9
pH
1～5
6～9
經(jīng)處理后的廢水pH＝8，此時廢水中Zn2＋的濃度為     mg/L（常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17），        （填“符合”或“不符合”）國家環(huán)保標準。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某含鉻Cr2O72－廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·（NH4）2 SO4·6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是             （   ）
A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n（2-x）mol
B．處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)量為mol
C．反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某鐵的“氧化物”樣品，用5 mol/L鹽酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下0.56 L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。該樣品可能的化學式是
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）銅、鐵、鋅等質(zhì)量合成的合金W g，加入FeCl3和鹽酸的混合液中，充分反應后：
（1）若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有     ，還可能有         。
（2）若剩余固體為W／3 g，則溶液中的陽離子一定有      ，可能還有     。一定沒有     。
（3）若剩余固體為g，則溶液中的陽離子一定有       ，一定沒有      ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，含有三價鐵生成的是
A硝酸鋅                B．硫酸鎂               C．．硫酸                 D．氯化銅

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