2mol Cl2和2mol CO2相比較，下列敘述中正確的是（  ）。
A．分子數(shù)相等B．原子數(shù)相等C．體積相等D．質(zhì)量相等
A

試題分析：根據(jù)可知，A正確；根據(jù)分子的組成可知，二者的原子數(shù)之比是2:3；質(zhì)量之比是71:44；由于不能確定氣體的溫度和壓強(qiáng)，二者的體積不同，答案選A。
點(diǎn)評(píng)：該題學(xué)生需要明確的是在進(jìn)行物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵是熟練應(yīng)用幾個(gè)關(guān)系式、n＝m/M、、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）稀硫酸與鐵發(fā)生反應(yīng)，生成氫氣的體積為44.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量和消耗的鐵的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是  (    )
A．2.4g金屬鎂所含質(zhì)子數(shù)目為0.2NA
B．16g CH4所含原子數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA
D．17gNH3所含電子數(shù)目為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。
（1）配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液       mL。
（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、 __________________。20g NaOH固體溶解 后配制成100mL溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量為        ，取出10mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為              。
（3）在配制過(guò)程中，其它操作都正確，下列操作中，能引起濃度偏高的有        （填代號(hào)）: ①
②  定容時(shí)加蒸餾水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出   
②轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量 水
③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時(shí)，俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

① 0.4mol NaCl的質(zhì)量為       g，64g氧氣的含氧原子數(shù)目為       。
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NH3的物質(zhì)的量為         ，與        克H2S的物質(zhì)的量相等。 
③1.5mol SO2與       　g SO3含有相同質(zhì)量的氧元素。等質(zhì)量的CO與CO2含氧元素質(zhì)量比為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是(     )
A．將0.1mol CuSO4·5H2O晶體加入到100 mL水中，該溶液物質(zhì)的量濃度為1 mol?L?1
B．一定體積的濃硫酸(其中含0.2mol H2SO4)與足量的銅共熱反應(yīng),生成SO2氣體0.1mol
C．將34.2 g Al2(SO4)3溶于水配成100 mL溶液[Al2(SO4)3的相對(duì)質(zhì)量為342]，取出10 mL該溶液中Al3+濃度為1 mol?L?1
D．KCl溶液的密度為1.174 g·cm?3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol?L?1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液經(jīng)分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl―、NO3―，已知其中K+、Ca2+、Na+、NO3-的濃度均為0. 1 mol/L，則Cl―物質(zhì)的量濃度為
A．0. 1 mol·L-1 B．0.3 mol·L-1C．0.2 mol·L－1 D．0.4 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K＋為0.15 mol，F(xiàn)e3＋為0.25 mol，Cl－為0.2 mol，則SO42-為(  )
A．0.1 molB．0.15 molC．0.25 molD．0.35 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中，有0.58克白色沉淀，在所得的濁液中逐漸加入0.5mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示 。
 
回答下列問(wèn)題：
①混合物中NaOH質(zhì)量為         ；   ②混合物中AlCl3的物質(zhì)的量為         ；
③混合物中MgCl2的物質(zhì)的量為         ；④P點(diǎn)所示的鹽酸體積為              。

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