【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法錯誤的是( )

A.標準狀況下，11.2L甲烷含氫原子數(shù)目為2NA

B.100g 46％的乙醇溶液中，含氧原子的數(shù)目為NA

C.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

D.48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

【答案】B

【解析】

A.標準狀況下，11.2L甲烷的物質的量為0.5mol，1個甲烷分子中含有4個氫原子，故0.5mol甲烷分子中含氫原子數(shù)目為2NA，A正確；

B.100g 46％的乙醇溶液中乙醇分子的物質的量為，一個乙醇分子中含有1個氧原子，但水分子中也含有氧原子，故溶液中含氧原子的數(shù)目大于NA，B錯誤；

C.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，14 g乙烯中的氫原子數(shù)為2NA，故14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)也為2NA，C正確；

D.混合物的總質量為58g，則混合物的物質的量為1mol，每個C4H10分子中含13個共價鍵，則48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA，D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有3種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是

A.苛性鉀中KOH的物質的量為0.24mol

B.反應中轉移電子的物質的量是0.21mol

C.有2.688L氯氣參與反應

D.酸性條件下ClO-和ClO可生成Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：在卡片上，描述合理的是（ ）

①Zn為正極，Cu為負極

②H+向正極移動

③電子流動方向，從Zn經(jīng)外電路流向Cu

④Cu極上有H2產(chǎn)生

⑤若有1mol電子流過導線，則產(chǎn)生H2為0.5mol

⑥正極的電極反應式為：Zn－2e-=Zn2+

A.①②③⑤B.②③④⑤C.②④⑤⑥D.①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（18分）從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），叫ɑ—非蘭烴，與A相關反應如下：

（1）H的分子式為 。

（2）B所含官能團的名稱為 。

（3）含兩個—COOCH3基團的C的同分異構體共有 種（不考慮手性異構），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構體結構簡式為 。

（4）B→D，D→E的反應類型分別為 、 。

（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結構簡式： 。

（6）F在一定條件下發(fā)生聚合反應可得到一種高級吸水性樹脂，該樹脂名稱為 。

（7）寫出E→F的化學方程式： 。

（8）A的結構簡式為 ，A與等物質的量的Br2進行加成反應的產(chǎn)物共有 種（不考慮立體異構）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A.氯化亞鐵溶液中通足量Cl2：Cl2＋Fe2+=Fe3+＋2Cl-

B.鐵與稀硝酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑

C.少量的NaHCO3溶液與澄清石灰水反應：Ca2+＋OH-＋=CaCO3↓＋H2O

D.少量SO2通入到漂白粉的溶液:SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列兩種轉化途徑，某些反應條件和產(chǎn)物已省略。下列有關說法不正確的是

途徑① SH2SO4

途徑② SSO2SO3H2SO4

A. 途徑①反應中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性

B. 途徑②的第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本

C. 由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉移6 mol e-

D. 途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4是天然氣主要成分，天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，也是重要的化工原料。

(1)CH4除了可以直接燃燒供能外，還可用作燃料電池的燃料，寫出如圖所示甲烷燃料電池負極的電極反應式_________。

(2)以CH4為原料制取H2是工業(yè)上常用的制氫方法，化學方程式為：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，該反應為吸熱反應。一定溫度下，將CH4和H2O(g)各0.11 mol充入2L恒容密閉容器中，50s后達平衡狀態(tài)：

①若平衡時壓強與初始壓強比為21：11，平衡時CH4的濃度為____，50s內用H2表示該反應的平均速率 v(H2)＝____。

②以下可作為該反應達平衡狀態(tài)的標志的是________。

A．氣體總壓強保持不變 B．氣體的密度保持不變 C．單位時間消耗1molCH4的同時生成3molH2 D．氣體的平均摩爾質量保持不變 E．CO和H2的分子數(shù)之比為1:3

(3)與甲烷結構相似的有機物還有很多，它們的碳原子之間都以碳碳單鍵結合成鏈狀，剩余價鍵均與氫原子結合，這樣的烴稱為烷烴。

①分子式為C7H16，含有三個甲基的的烷烴可能結構有_____種

②烷烴CH3CH(C2H5)C(CH3)3的一氯代物有_____種，系統(tǒng)命名為_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向某固定容積的密閉容器中加入1molN2和3molH2，發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。此反應達到平衡的標志是

A. 容器內氣體密度不再發(fā)生變化

B. 容器內氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化

C. N2、H2和NH3的物質的量濃度之比為1：3：2

D. 單位時間消耗0.1 mol N2的同時生成0.2 mol NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為四種溶液的溶質質量分數(shù)和物質的量濃度的數(shù)值，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷四種溶液中密度最小的是(　　)

A.HClB.HNO3C.CH3COOHD.KOH

查看答案和解析>>

同步練習冊答案