Question

一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡標志的是（　�。�
①恒壓容器中，混合氣體的密度保持不變；
②單位時間內生成a mol A，同時消耗2a mol C
③A、B、C的濃度不再變化；
④C的物質的量不再變化
⑤恒容容器中，混合氣體的總壓強不再變化；
⑥混合氣體的總物質的量不再變化
⑦單位時間消耗a mol A，同時生成3a mol B；
⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2．

A．②⑧

B．①②⑧

C．①②③

D．①⑤⑥

Answer 1

分析：可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g），反應物氣體的計量數(shù)大于生成物氣體的計量數(shù)，當達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量不變，可以此判斷是否得到平衡狀態(tài)．

解答：解：①恒壓容器中，當達到平衡狀態(tài)時，反應的體積不變，則混合氣體的密度保持不變，故①正確；
②無論是否達到平衡狀態(tài)，都存在單位時間內生成amolA，同時消耗2amolC，故②錯誤；
③A、B、C的濃度不再變化，可說明達到平衡狀態(tài)，故③正確；
④C的物質的量不再變化，可說明達到平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤由于反應前后氣體的體積不等，則恒容容器中，混合氣體的總壓強不再變化，可說明達到平衡狀態(tài)，故⑤正確；
⑥混合氣體的總物質的量不再變化，可說明達到平衡狀態(tài)，故⑥正確；
⑦單位時間消耗amolA，同時生成3amolB，說明正逆反應速率相等，則達到平衡狀態(tài)，故⑦正確；
⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2，不能用以判斷是否達到平衡狀態(tài)，與起始配料比以及反應的轉化程度有關，故⑧錯誤．
故選A．

點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，本題注意分析反應前后氣體的體積關系，把握題給條件，在學習中注意總結．