(2013?萊蕪一模)下列敘述正確的是( 。
分析:A.根據(jù)H2S通入FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng):H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl,繼續(xù)通入H2S,但H2S與FeCl2不反應(yīng);
B.在中和熱測定的實驗中,需測溫度3次,一,鹽酸溫度,二,氫氧化鈉溫度,兩者取平均值,即初始溫度.三,反應(yīng)之后的最高溫度,即末溫度;
C.CH3COOC2H5液體不溶于Na2CO3溶液;
D.濕潤的KI淀粉試紙接觸某氣體而顯藍色,說明氣體和碘離子反應(yīng)把碘離子氧化為單質(zhì)碘,遇到淀粉變藍;
解答:解:A.H2S通入FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng):H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl,繼續(xù)通入H2S,但H2S與FeCl2不反應(yīng),所以只產(chǎn)生淡黃色沉淀,故A錯誤;
B.在中和熱測定的實驗中,將NaOH溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度作為末溫度,故B正確;
C.CH3COOC2H5液體不溶于Na2CO3溶液,可用分液的方法分離,故C錯誤;
D.濕潤的KI淀粉試紙接觸某氣體而顯藍色,說明氣體和碘離子反應(yīng)把碘離子氧化為單質(zhì)碘,遇到淀粉變藍,該氣體不一定為Cl2,故D錯誤;
故選:B.
點評:本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)、中和實驗操作、物質(zhì)的分離等,難度不大,要注意理解.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?萊蕪一模)下列說法中,不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?萊蕪一模)下列有關(guān)離子方程式書寫正確的( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?萊蕪一模)某充電電池的原理如圖所示,溶液中c(H+)=2.0mol?L-1,陰離子為SO42-,a、b均為惰性電極,充電時右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙铝袑Υ穗姵財⑹稣_的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?萊蕪一模)食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的.
已知:①氧化性:
IO
-
3
>Fe3+>I2;還原性:
S2O
2-
3
>I-;②KI+I2?KI3
(1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行如下實驗:取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得溶液分為4份.第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色.向第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為:
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
、
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2

(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:
O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH
O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH

(3)某同學(xué)為探究溫度和反應(yīng)物濃度對反應(yīng)2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O的速率的影響,設(shè)計實驗如下表所示:
0.01mol?L-1KIO3
酸性溶液(含淀粉)
的體積/mL
0.01mol?L-Na2SO3
溶液的體積/mL
H2O的
體積/mL
實驗
溫度
/℃
溶液出現(xiàn)
藍色時所
需時間/s
實驗1 5 V1 35 25 t1
實驗2 5 5 40 25 t2
實驗3 5 5 V2 0 t3
表中數(shù)據(jù):t1
t2(填“>”、“<”或“=”);表中V2=
40
40
mL.

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