Question

13．某實驗小組擬用酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量（g/100mL），現(xiàn)邀請你參與本實驗并回答相關(guān)問題．（有關(guān)實驗藥品為：市售食用白醋樣品500mL、0.1000mol/L NaOH標準溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液．）
Ⅰ．實驗步驟：
（1）用滴定管吸取10mL市售白醋樣品，配成100mL的溶液．
（2）用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00mL于錐形瓶中．
（3）用堿式滴定管盛裝標準NaOH溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)．
（4）滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定2-3次．
Ⅱ．實驗記錄及數(shù)據(jù)處理

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)	1	2	3	4
V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）	0.00	0.200	0.10	0.00
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）	14.98	15.20	15.12	15.95

則樣品中醋酸的濃度c=0.75mol/L，其含量為4.5g/100mL．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 Ⅰ．滴定時，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中，待測液放在錐形瓶中；
Ⅱ．分析圖表數(shù)據(jù)結(jié)合醋酸和氫氧化鈉按照1：1反應(yīng)計算樣品溶液濃度，依據(jù)濃度計算樣品總酸量．

解答 解：Ⅰ．（2）用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00mL于錐形瓶中，故答案為：錐形瓶；
（3）氫氧化鈉可腐蝕玻璃塞，應(yīng)放在堿式滴定管中，故答案為：堿式滴定管；
Ⅱ．依據(jù)實驗數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，實驗4誤差較大，可舍去，
實驗1、2、3平均消耗氫氧化鈉溶液體積=$\frac{14.98+15.00+15.02}{3}$=15.00ml；
c（樣品）×V（樣品）=c（NaOH）×V（NaOH）
c（樣品）×20.00ml=0.1000mol/L×15.00ml
c（樣品）=0.75mol/L；
樣品總酸量g/100mL=$\frac{0.75mol×60g/mol}{1000ml}$=4.5g/100ml，
故答案為：0.75mo/L；4.5．

點評 本題考查物質(zhì)的含量的測定，為高頻考點和常見題型，題目側(cè)重考查酸堿中和滴定實驗的操作步驟和計算應(yīng)用，注意把握終點判斷，指示劑的選擇，題目難度中等．