【題目】某研究性小組借助A-D的儀器裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)。
為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Zn)和鍍層厚度,查詢得知鋅易溶于強(qiáng)堿:Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑。據(jù)此,截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣,剪碎、稱得質(zhì)量為m1g。用固體燒堿和水作試劑,擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
方案甲:通過(guò)測(cè)量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來(lái)實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。
(1)選用B和_____________(填儀器標(biāo)號(hào))兩個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(2)測(cè)得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),ω(Zn)=_____________。
(3)計(jì)算鍍層厚度,還需要檢索的一個(gè)物理量是_____________。
(4)若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗,測(cè)量結(jié)果將_____________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
方案乙:通過(guò)稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。選用儀器C做實(shí)驗(yàn),試樣經(jīng)充分反應(yīng),濾出不溶物、洗滌、烘干,稱得其質(zhì)量為m2g。
(5)ω(Zn)=____________。
方案丙:通過(guò)稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑總質(zhì)量(其差值即為H2的質(zhì)量)實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。實(shí)驗(yàn)同樣使用儀器C。
(6)從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析,方案丙__________方案乙( “優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”)。
【答案】(1)D(2)(3)金屬鋅的密度(4)偏大(5)(6)劣于
【解析】
試題分析:(1)方案甲:Zn和Fe中只有Zn可以與NaOH產(chǎn)生氣體,通過(guò)排水收集氣體,依據(jù)反應(yīng)方程式即可算出Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù),所以需要的裝置有測(cè)氫氣體積的D裝置,答案選D。
(2)Zn與氫氣之間物質(zhì)的量之比為1:1,則n(Zn)=,
所以w(Zn)=。
(3)有了Zn的質(zhì)量,如果有密度,則可以求出Zn的體積,再由Zn的截面積,即可求出Zn的高度(厚度)。
(4)恒壓式分液漏斗產(chǎn)生的氣體有部分殘留在分液漏斗上方,故排氣時(shí)收集少了,所以用普通漏斗時(shí)收集的氫氣多一些,因此計(jì)算出的Zn的量偏大。
(5)減少的質(zhì)量即為Zn的質(zhì)量,減少的質(zhì)量為m1g-m2g,則ω(Zn)=。
(6)丙方案根據(jù)氫氣的質(zhì)量差值,顯然誤差大,因?yàn)楫a(chǎn)生的氫氣質(zhì)量很小,計(jì)算偏差大。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增,全球能源緊張及世界氣候面臨越來(lái)越嚴(yán)重的問(wèn)題,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。
(1)如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖,若①變化是置換反應(yīng),則其化學(xué)方程式可以是 。
(2)把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑:
途徑I:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1<0 ①
途徑II:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2>0 ②
再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3<0 ③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4<0 ④
則途徑I放出的熱量 (填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量;△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 。
(3)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上可用如下方法合成甲醇:
方法一 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 方法二 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
在25℃、101kPa下,1 克甲醇完全燃料放熱22.68kJ,寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。
(4)金屬鈦冶煉過(guò)程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化:
TiO2(金紅石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO
已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=―393.5kJ·mol―1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=―566kJ·mol―1
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g) △H=+141kJ·mol―1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H= 。
(5)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒,處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如:
6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) △H=―235.8kJ·mol―1
已知:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) △H=+62.2kJ·mol―1
則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是
A.用飽和硫酸銨溶液沉淀蛋白質(zhì)
B.用生石灰干燥氨氣
C.用鋁制的容器盛裝濃硫酸
D.用飽和碳酸鈉溶液收集實(shí)驗(yàn)室制取的乙酸乙酯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙,得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序
①過(guò)濾 ②加過(guò)量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過(guò)量Na2CO3溶液 ⑤加過(guò)量BaCl2溶液
A.⑤④①②③ B.④①②⑤③ C.⑤②④①③ D.①④②⑤③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮的重要化合物,如氨(NH3)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等在生產(chǎn)、生活中具有重要作用。
(1)利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+229.3 kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH2=-906.5 kJ·mol-1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ΔH3
則ΔH3 = kJ·mol-1
(2)使用NaBH4為誘導(dǎo)劑,可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng),制得高純度納米鈷,該過(guò)程產(chǎn)生的氣體無(wú)毒,寫出該反應(yīng)的離子方程式
(3)在微電子工業(yè)中,NF3常用作氮化硅的蝕刻劑,工業(yè)上通過(guò)電解含NH4F等的無(wú)水熔融物生產(chǎn)NF3,其電解原理如圖所示。
氮化硅的化學(xué)式為
a電極為電解池的 (填“陰”或“陽(yáng)”)極,寫出該電極的電極反應(yīng)式
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于組成細(xì)胞和生物體的化學(xué)元素的敘述,錯(cuò)誤的是( )
A.直接或間接來(lái)自無(wú)機(jī)環(huán)境
B.種類不多于無(wú)機(jī)環(huán)境的組分元素
C.按含量分為大量元素和微量元素
D.大量元素的作用大于微量元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
(1)某同學(xué)用托盤天平稱量鋅粒24.4g(1g以下用游碼),他把鋅粒放在右盤,砝碼放在左盤,當(dāng)天平平衡時(shí),所稱取的鋅粒的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)是_______________g
(2)下列一定量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由小到大的順序排列的是
①0.5mol氨氣 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氧化碳 ③4℃時(shí)9g水 ④0.2mol硫酸
A.①④③② | B.④③①② | C.②③④① | D.①④②③ |
(3)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO42-的方法是:取少量溶液于試管中,先加_____________,后加_____________,如果出現(xiàn)白色沉淀,則證明有SO42-
(4)0.6mol的氧氣與0.4mol臭氧O3的氧原子個(gè)數(shù)之比為______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
圖(1) 圖(2) 圖(3) 圖(4)
A.圖(1)用于除去CO2中的HCl氣體
B.圖(2)表示已組裝的銅鋅原電池
C.圖(3)觀察鉀的焰色反應(yīng)
D.用圖(4)裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已經(jīng)部分被氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.92g,經(jīng)如下處理:
下列說(shuō)法不正確的是
①濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+
②V=224mL ③V=336mL
④樣品中含氧元素的物質(zhì)的量為0.03mol
⑤溶解樣品的過(guò)程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量為0.04mol
A. ①③ B. ①③④ C. ②④⑤ D. ③④⑤
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