【題目】已知熱化學(xué)方程式:C(S,金剛石)+ O2(g)=CO2(g);ΔH=395.41KJ/mol

C(S,石墨)+ O2(g)=CO2(g);ΔH=393.51KJ/mol

則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式為___________________,由熱化學(xué)方程式看更穩(wěn)定的碳的同素異形體是_________________________

【答案】C(S,金剛石)=C(S,石墨);△H=-1.9KJ/mol石墨

【解析】

根據(jù)金剛石和石墨燃燒的熱化學(xué)方程式,利用蓋斯定律二式相減可得金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式,據(jù)此進(jìn)行解答。

已知:①C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.51kJmol-1

②C(s,金剛石)+O2(g)═CO2(g)△H=-395.41kJmol-1

利用蓋斯定律將②-①可得:C(s,金剛石)═C(s,石墨);△H=(-395.41kJmol-1)-(-393.51kJmol-1)=-1.9kJmol-1,故答案為:C(s,金剛石)═C(s,石墨)△H=-1.9kJmol-1;物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定,由熱化學(xué)方程式看更穩(wěn)定的碳的同素異形體是石墨。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2O22SO3,反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3

②反應(yīng)混合物中,SO2、O2SO3的物質(zhì)的量之比為212

③反應(yīng)混合物中,SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

A. ①②B. ①③C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外興趣小組用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答:

(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接,則A電極反應(yīng)式為________。

(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接,這種方法經(jīng)常用于金屬的防護(hù),這種防護(hù)措施叫做________,則A電極反應(yīng)式為________;B電極反應(yīng)式為________

(3)開關(guān)K與b連接,將飽和食鹽水換成CuSO4溶液,則A電極反應(yīng)式為________,該反應(yīng)的離子方程式為________ ,若將電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原狀,應(yīng)補(bǔ)充________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性,下列有關(guān)的說法:①鹽酸過量 ②氨水過量 ③恰好完全反應(yīng) c (NH4+) = c(Cl) c (NH4+) c(Cl) 正確的是

A.②④B.③④C.②⑤D.①⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】①C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=393.5kJ/mol

②2CO(g) +O2(g)=2CO2(g);ΔH=566kJ/mol

③CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);ΔH=177.7kJ/mol

④0.5H2SO4(l) +NaOH(l)=0.5Na2SO4(l)+H2O(l);ΔH=57.3kJ/mol

⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);ΔH=57.3kJ/mol

(1)上述熱化學(xué)方程式中,不正確的有___________________(填序號(hào),以下同);

(2)上述反應(yīng)中,表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是___________________________________;上述反應(yīng)中,表示中和熱的熱化學(xué)方程式是__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2,選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置:

1)如按氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)

, , ;

2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2?

乙中 ____ ,丙中 ______ ;

3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ;

4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作一段時(shí)間后,甲池的c(SO42)減小

C. 電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加

D. 陰陽離子離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng),保持溶液中電荷平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中:C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍;AD、CF同主族;D是所在周期原子半徑最大的主族元素,又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。請(qǐng)回答下列問題:

(1)元素D在周期表中的位置________________。

(2)寫出B單質(zhì)的電子式________________。

(3)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是________(用離子符號(hào)表示)。

(4)A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比423形成化合物X,X中所含化學(xué)鍵類型有_________________________。

(5)E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________;E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請(qǐng)寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式:______________________________________________。

(6)FC2氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖示與對(duì)應(yīng)的敘述符合的是

A. 如圖可知實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B. 如圖可知,反應(yīng)C(金剛石,s) ══ C(石墨,s)的焓變ΔH ══ ΔH1-ΔH2

C. 如圖可知表示除去氧化膜的鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化,起初反應(yīng)速率加快的原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 如圖可知表示25℃時(shí)用0.1000 mol·L1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L1NaOH溶液得到的滴定曲線

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