Question

【題目】X，Y，Z，W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH，NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種．下表是常溫下濃度均為0.01molL﹣1的X，Y，Z，W溶液的pH．

0.01mol/L的溶液	X	Y	Z	W
PH	12	2	8.5	4.5

（1）X，W的化學(xué)式分別為、 ．
（2）W的電離方程式為 ．
（3）25℃時，Z溶液的pH＞7的原因是（用離子方程式表示）．
（4）將X，Y，Z各1molL﹣1同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為 ．
（5）Z溶液與W溶液混合加熱，可產(chǎn)生一種無色無味的單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）NaOH；NH4NO3
（2）NH4NO3═NH4++NO3﹣
（3）NO2﹣+H2O?HNO2+OH﹣
（4）c（Na+）＞c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
（5）NaNO2+NH4NO3 NaNO3+N2↑+2H2O
【解析】解：X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種，0.01mol/L的X溶液pH=12，說明X為強(qiáng)堿，則X為NaOH； 0.01mol/L的Y溶液pH=2，說明Y為強(qiáng)酸，則Y為HNO3； 0.01mol/L的Z溶液pH=8.5，說明Z為強(qiáng)堿弱酸鹽，則Z為NaNO2； 0.01mol/L的W溶液pH=4.5，說明W為強(qiáng)酸弱堿鹽，則W為NH4NO3 ， （1）通過以上分析知，X為NaOH，W為NH4NO3 ， 故答案為：NaOH；NH4NO3；（2）硝酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離為銨根離子和硝酸根離子，電離方程式為：NH4NO3═NH4++NO3﹣ ， 故答案為：NH4NO3═NH4++NO3﹣；（3）Z為亞硝酸鈉，亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硝酸根離子水解而使其溶液呈堿性，水解離子方程式為：NO2﹣+H2OHNO2+OH﹣ ， 故答案為：NO2﹣+H2OHNO2+OH﹣；（4）X、Y、Z各1molL﹣1同時溶于水中制得混合溶液，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的硝酸鈉和亞硝酸鈉，亞硝酸鈉能水解而使溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），鈉離子和硝酸根離子都不水解，但鹽類水解較微弱，所以離子濃度大小關(guān)系是c（Na+）＞c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案為：c（Na+）＞c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（5）在加熱條件下，亞硝酸鈉和硝酸銨反應(yīng)生成氮氣和硝酸鈉，反應(yīng)方程式為：NaNO2+NH4NO3 NaNO3+N2↑+2H2O，故答案為：NaNO2+NH4NO3 NaNO3+N2↑+2H2O．
X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種，0.01mol/L的X溶液pH=12，說明X為強(qiáng)堿，則X為NaOH； 0.01mol/L的Y溶液pH=2，說明Y為強(qiáng)酸，則Y為HNO3； 0.01mol/L的Z溶液pH=8.5，說明Z為強(qiáng)堿弱酸鹽，則Z為NaNO2； 0.01mol/L的W溶液pH=4.5，說明W為強(qiáng)酸弱堿鹽，則W為NH4NO3 ， 再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答．