Question

有以下描述的事實(shí)：
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹；
③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；
④在可逆反應(yīng)中，使用催化劑有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；
⑤常溫下，將1mol pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100ml，測(cè)得其pH＜5  
⑥二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓后顏色加深．   
其中能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

• A、①②③
• B、④⑤⑥
• C、①③⑤
• D、①③④⑤

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)原理,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),化學(xué)平衡的影響因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用,氣體的收集

專題：化學(xué)平衡專題

分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，且必須存在平衡移動(dòng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答： 解：①氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，加熱促進(jìn)水解，溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體，與勒夏特列原理有關(guān)，故正確；
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹，原因是形成原電池反應(yīng)，與勒夏特列原理無關(guān)，故錯(cuò)誤；
③新制的氯水中存在：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，在飽和食鹽水中氯離子濃度較大，可抑制氯氣和水的反應(yīng)，減小氯氣的溶解度，可用勒夏特列原理解釋，故正確；
④催化劑不能改變平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
⑤醋酸為弱酸，加水促進(jìn)電離，則常溫下，將1mol pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100ml，測(cè)得其pH＜5，與勒夏特列原理有關(guān)，故正確；
⑥二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓后顏色加深，原因是增大壓強(qiáng)，平衡向生成四氧化二氮的方向移動(dòng)，顏色變深主要是體積減小，濃度增大的原因，與勒夏特列原理無關(guān)，故錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)．