Question

X、Y為兩種元素的原子，X^-與Y⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（　　）

• A、X的原子半徑大于Y的原子半徑
• B、X的電負性大于Y的電負性
• C、X^-的半徑大于Y⁺的半徑
• D、X的第一電離能小于Y的第一電離能

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y為兩種元素的原子，X^-與Y⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y位于X的下一周期，X為第VIIA族、Y為第IA族元素，再結(jié)合元素周期律分析解答．

解答： 解：X、Y為兩種元素的原子，X^-與Y⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y位于X的下一周期，X為第VIIA族、Y為第IA族元素，
A．原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，Y位于X的下一周期，所以X的原子半徑小于Y，故A錯誤；
B．X為非金屬、Y為金屬，越容易得電子的元素其電負性越大，所以X的電負性大于Y，故B正確；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以X^-的半徑大于Y⁺的半徑，故C正確；
D．非金屬的第一電離能大于金屬元素，所以X的第一電離能大于Y，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關鍵，靈活運用元素周期律來分析解答，題目難度不大．