某有機(jī)物A的分子式為C6H12O2，已知A～E有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．則A的結(jié)構(gòu)可能有（　　）
A、1種B、2種C、3種D、4種
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：
分析：A能在堿性條件下反應(yīng)生成B和D，B與酸反應(yīng)得到C，D連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)得到C，則A為酯，C為羧酸、D為醇，且C、D含有相同碳原子數(shù)目，結(jié)合A的分子式可知，C為CH3CH2COOH，D為丙醇，根據(jù)丙醇的可能結(jié)構(gòu)判斷A的結(jié)構(gòu)．
解答： 解：A能在堿性條件下反應(yīng)生成B和D，B與酸反應(yīng)得到C，D連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)得到C，則A為酯，C為羧酸、D為醇，且C、D含有相同碳原子數(shù)目，結(jié)合A的分子式可知，C為CH3CH2COOH，D為丙醇，有HOCHCH2CH3或HOCH（CH3）2，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：CH3CH2COOCHCH2CH3或CH3CH2COOCH（CH3）2，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度不大，注意根據(jù)D連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)生成C進(jìn)行判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與8g SO3中氧原子數(shù)相同的是（　�。�
A、9.8g  H2SO4
B、6.6g CO2
C、6.4g  SO2
D、6.72L CO（常溫、常壓）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于鋼鐵的析氫腐蝕的說(shuō)法中正確的是（　　）
A、鐵為正極
B、碳為正極
C、溶液中氫離子濃度不變
D、析氫腐蝕在任何溶液中都會(huì)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol?L-1硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ?mol-1）：
 
．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是
 
（從下列選項(xiàng)中選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 
（從下列選項(xiàng)中選出）．
A．用溫度計(jì)小心攪拌
B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
溫度
 
實(shí)驗(yàn)次數(shù)		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：②近似認(rèn)為0.55mol?L-1NaOH溶液和0.25mol?L-1硫酸溶液的密度都是1g?cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1．依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱△H=
 
（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將m g CaO、Na2CO3、NaHCO3、NaOH固體投入足量水中，一段時(shí)間后，對(duì)所得濁液進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)溶液中只有Na+、OH-，將所得濁液隔絕空氣低溫蒸干得固體為n （n＞m）g，則原混合固體中Na2CO3質(zhì)量為（　�。�
A、n-m
B、
53(n-m)
18
C、
53(n-m)
9
D、無(wú)法求得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)按下列步驟配制500mL 0.20mol?L-1KCl溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．
實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問(wèn)題
（1）計(jì)算所需KCl的質(zhì)量
需要KCl的質(zhì)量為
 
g
（2）稱量KCl固體稱量過(guò)程中主要用到的儀器是
 
（3）將KCl加入100mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解為加快溶解，可采取的措施是
 
（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為防止溶液濺出，應(yīng)該采取的措施是
 
（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進(jìn)行此操作時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是
 
你認(rèn)為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.200mol?L-1，請(qǐng)說(shuō)明理由．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知CO（g）和H2O（g）的起始濃度均為2mol?L-1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：
（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？
（2）當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol?L-1，H2O（g）的起始濃度為6mol?L-1，求平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的試管上會(huì)有MnO2，最好用下列那種試劑除去（　�。�
A、稀鹽酸B、熱的濃鹽酸
C、水D、NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的濁液中，逐滴加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示．
（1）原混合物中NaOH的質(zhì)量是
 
g．
（2）P點(diǎn)所表示鹽酸加入體積為
 
mL．

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