常溫下0.1mol?L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）
①將溶液稀釋到原體積的10倍 ②升溫 ③加鋅粒 ④加入適量的NaOH固體 ⑤加Na2SO4溶液
⑥加入適量的醋酸鈉固體  ⑦加NaHSO3 固體  ⑧加入等體積0.2mol?L-1鹽酸．
A、①②④⑧B、③④⑤⑥
C、③④⑥⑧D、①④⑤⑥⑦
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：醋酸電離生成醋酸根離子和氫離子，要使溶液的pH增大，則溶液中氫離子濃度減小，據(jù)此分析解答．
解答： 解：①將溶液稀釋到原體積的10倍，稀釋過(guò)程中促進(jìn)醋酸電離，溶液中氫離子濃度大于原來(lái)的
1
10
，所以稀釋后溶液的pH＜a+1，故錯(cuò)誤；
 ②升溫促進(jìn)醋酸電離，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故錯(cuò)誤；
 ③加鋅粒，鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故正確；
 ④加入適量的NaOH固體，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故正確；
 ⑤加Na2SO4溶液，相當(dāng)于稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故正確；
⑥加入適量的醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故正確；
⑦加NaHSO3 固體，氫離子和亞硫酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化硫，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故正確；
⑧加入等體積0.2mol?L-1鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)“加水稀釋、提高溫度都能促進(jìn)醋酸的電離，加入含有相同離子的鹽能抑制醋酸的電離”來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是⑤，加入硫酸鈉溶液相當(dāng)于稀釋醋酸，如果加入硫酸鈉固體，則不影響醋酸電離，注意二者區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線(xiàn)上．
①萃取分液法、②加熱分解法、③結(jié)晶法、④蒸餾法、⑤過(guò)濾法
分離飽和食鹽水和沙子的混合物
 
；從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
 
；除去乙醇中的水份
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見(jiàn)化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中Z與W左右相鄰，Y的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
；
（2）X、Y可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為5：1．其化學(xué)式中含有的化學(xué)鍵有
 
．
（3）YX3分子的空間構(gòu)型是
 
，中心原子的雜化方式是
 
；Y的氫化物的沸點(diǎn)比W的氫化物的沸點(diǎn)
 
（填“高”或“低”）．
（4）Z2W2分子中，W與Z均滿(mǎn)足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Z2W2的電子式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是周期表中半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29．
回答下列問(wèn)題：
（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為
 
，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為
 
．
（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是
 
．
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是
 
．
（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、含0.2NA個(gè)氮原子的氮?dú)馕镔|(zhì)的量為0.1mol
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所具有的體積為22.4L
C、11.2L氦氣所含的分子數(shù)目為0.5NA
D、1mol的NaCl溶解在1L的水中可以得到1mol/L的NaCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溫室效應(yīng)會(huì)導(dǎo)致全球變暖，其主要原因是（　�。�
A、CO2增多使太陽(yáng)輻射到地球表面的能量增多
B、植物的光合作用吸收了CO2
C、CO2能放出能量，使地球變暖
D、CO2、CH4等溫室氣體會(huì)吸收地球表面發(fā)出的長(zhǎng)波輻射，減少地球的熱量散失

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、2.3g鈉與足量丙三醇反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3×6.02×1023
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的共價(jià)鍵數(shù)為8×6.02×1023
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L甲醛所含的電子數(shù)為4×6.02×1023
D、100mL 1mol?L-1醋酸溶液中，H+的個(gè)數(shù)為0.1×6.02×1023

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，它的放電過(guò)程表示為Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2下列敘述，正確的是（　�。�
A、在放電過(guò)程中，Ag2O為負(fù)極
B、在放電過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液pH減小
C、在放電過(guò)程中，電子由Ag2O經(jīng)外電路流向Zn
D、放電時(shí)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn極發(fā)生還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家對(duì)未發(fā)現(xiàn)的第114號(hào)元素很感興趣，預(yù)測(cè)它有良好的力學(xué)、光學(xué)、電學(xué)性質(zhì)，將它命名為“類(lèi)鉛”．以下對(duì)“類(lèi)鉛”的敘述正確的是（　�。�
A、最外層有6個(gè)電子
B、是非金屬
C、主要化合價(jià)為+2，+4價(jià)
D、最高價(jià)氧化物有較強(qiáng)氧化性

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案