下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是（　　）
A、正丁烷
B、異丁烷
C、2-甲基丁烷
D、2，2-二甲基丙烷
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專(zhuān)題：同分異構(gòu)體的類(lèi)型及其判定
分析：烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴，說(shuō)明該烷烴分子中所有的氫原子為等效氫原子，其一氯代物不存在同分異構(gòu)體，據(jù)此進(jìn)行判斷
解答： 解：A．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CH3，分子中有兩種等效氫原子，丁烷的一氯代物有2種，故A錯(cuò)誤；
B．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH（CH3）CH3，分子中有2種等效氫原子，其一氯代物有2種，故B錯(cuò)誤；
C．2-甲基丁烷又名異戊烷，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH（CH3）CH2CH3，異戊烷中含有4種等效氫原子，其一氯代物有5種，故C錯(cuò)誤；
D.2，2-二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C（CH3）3，其分子中只有一種等效氫原子，所有新戊烷的一氯代物只有1種，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了同分異構(gòu)體的求算，題目難度中等，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及求算方法，明確烷烴中等效氫原子數(shù)目為解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表述與化學(xué)用語(yǔ)對(duì)應(yīng)且正確的是（　　）
A、CO2的比例模型：
B、溴乙烷的消去反應(yīng)：CH3CH2Br
濃硫酸
△
C2H4↑+HBr
C、的名稱(chēng)：2，3-二甲基-4-乙基己烷
D、苯酚鈉溶液中通入少量CO2的反應(yīng)：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A、丙烷的二溴取代產(chǎn)物比其六溴取代產(chǎn)物的種類(lèi)少
B、除去乙烯中的少量的二氧化硫方法是將混合氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液
C、由CH2═CCNCH3合成的聚合物為
D、正丁烷和異丁烷的熔、沸點(diǎn)不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在20℃，5.05×105Pa條件下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2A（g）+xB（g）?4C（g），達(dá)平衡時(shí)c（A）=1.00
mol?L-1，現(xiàn)將壓強(qiáng)減小到1.01×105Pa，建立平衡后，c（A）=0.18mol?L-1，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、系數(shù)x＞2
B、若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)變小
C、若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變
D、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
c4(C)
c2(A)c(B)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)式所對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)式中，從成鍵情況看不合理的是（　�。�
A、CH3N 
B、CH4Si  
C、CH2SeO   
D、CH4S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
元素代號(hào) X Y Z W
原子半徑/pm 160 140 70 66
主要化合價(jià) +2 +3 +5、+3、-3 -2
A、X、Y元素的金屬性X＜Y
B、一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW
C、Y的氫氧化物能溶于稀氨水
D、一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與新型材料、環(huán)境保護(hù)、能源開(kāi)發(fā)等密切相關(guān)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、人造纖維、合成橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物
B、使用生物酶降解生活廢水中的有機(jī)物，可防止水體的富營(yíng)養(yǎng)化
C、上海世博會(huì)很多展館采用光電轉(zhuǎn)化裝置，體現(xiàn)當(dāng)今“低碳”經(jīng)濟(jì)的理念
D、利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料，有利于減少白色污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行命名：
（1）
 

（2）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ：元素X、Y、Z、E、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M元素與 Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中兩種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；N-、Z+、X+的半徑逐漸減��；化合物XN在常溫下為氣體，E、Z、N的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩能反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Z最高價(jià)氧化物的水化物的電子式
 
．
（2）兩個(gè)體積相等的恒容容器，甲容器通入1mol MY2和1mol Y2單質(zhì)，乙容器通入1mol MY3和0.5mol Y2單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：2MY2（g）+Y2（g）?2MY3（g）△H＜0，甲、乙起始反應(yīng)溫度相同，兩容器均和外界無(wú)熱量交換，平衡時(shí)，甲中MY2的轉(zhuǎn)化率為a，乙中MY3的分解率為b，則
①a、b的關(guān)系為a+b
 
1（填“＜”、“＞”或“=”）．
②該條件下容器甲反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）
 
．
A．v正（Y2）=2v逆（MY3）       B．混合氣體的密度不變
C．c（MY2）=c（MY3）         D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
E、容器內(nèi)溫度不變            F、MY2和Y2的質(zhì)量比不變
（3）2.7克單質(zhì)E與100ml 2mol/L Z的最高價(jià)氧化物的水化物充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中滴入2mol/L XN的溶液V ml，當(dāng)溶液中產(chǎn)生3.9克沉淀時(shí)，求此時(shí)V的值
 
（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
Ⅱ：（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-ckJ?mol-1
則CH3OH（I）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=
 
kJ?mol-1
（5）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 

②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．
離子 Cu2+ H+ Cl- SO42-
c/mol?L-1 0.5 2 2 0.5
電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)
 
．

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