(I)小明在做“研究溫度對反應速率的影響”實驗時,他取了兩只試管,均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H2C2O4(乙二酸)溶液,振蕩,A試管置于熱水中,B試管置于涼水中,記錄溶液褪色所需的時間.
①需要用______來酸化KMnO4溶液,褪色所需時間tA______tB(填“>”、“=”或“<”).
②寫出該反應的離子方程式______.
(2)實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品,小明利用這個反應的原理來測定其含量,具體操作    為:
①配制250mL溶液:準確稱量5.0g乙二酸樣品,配成250mL溶液.
②滴定:準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中,加少量酸酸化,將0.1000mol?L-1KMnO4溶液裝入______(填“酸式”或“堿式”)滴定管,進行滴定操作.
在實驗中發(fā)現(xiàn),剛滴下少量KMnO4溶液時,溶液迅速變成紫紅色.將錐形瓶搖動一段時間后,紫紅色慢慢消失;再繼續(xù)滴加時,紫紅色就很快褪色了.請解釋原因:______.當______,證明達到滴定終點.
③計算:再重復上述操作2次,記錄實驗數(shù)據(jù)如下.
序號 滴定前讀數(shù)(mL) 滴定后讀數(shù)(mL)
1 0.00 20.10
2 1.00 20.90
3 0.00 21.10
則消耗KMnO4溶液的平均體積為______mL,已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90,則此樣品的純度為______.
④誤差分析:下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是______.
A.未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
B.滴定前錐形瓶有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失
D.不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E.觀察讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視.
(1)①高錳酸鉀具有強氧化性,要酸化高錳酸鉀溶液需要選用無還原性的酸,一般選稀硫酸,溫度越高反應速率越快,則褪色時間越短,所以褪色所需時間tA<tB,故答案為:硫酸,<;
②酸性條件下,高錳酸根離子能氧化草酸生成二氧化碳,自身被還原生成錳離子,同時生成水,發(fā)生的離子反應方程式為:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O,
故答案為:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;
(2)②酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中,所以酸性高錳酸鉀溶液應該盛放在酸式滴定管中,高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導致反應速率加快,當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液,錐形瓶內(nèi)的顏色恰好變成紫紅色且半分鐘不變化,證明達到終點,
故答案為:酸式,反應中生成的錳離子具有催化作用,所以隨后褪色會加快,當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液,錐形瓶內(nèi)的顏色恰好變成紫紅色且半分鐘不變化;
③第三次消耗體積與第一次和第二次相差較大,所以要舍去,則消耗KMnO4溶液的平均體積=
(20.10-0.00)+(20.90-1.00)
2
mL=20.00mL,
設樣品的純度為x,
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
450g    2mol
5.0x×
1
10
g (0.1×0.020)mol
x=
0.1×0.020×450
2×5.0×0.1
=90.00%,
故答案為:20.00;90.00%;
④A.酸式滴定管水洗后未用待測液潤洗,會導致酸性高錳酸鉀濃度偏小,需要高錳酸鉀體積偏大,測定值偏大,故正確;
B.錐形瓶內(nèi)有水,對實驗無影響,故錯誤;
C.定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,會導致測定高錳酸鉀體積偏大,測定值偏大,故正確;
D.不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外,會導致測定高錳酸鉀體積偏大,測定值偏大,故正確;
E.觀察讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視,導致測定高錳酸鉀體積偏小,測定值偏小,故錯誤;
故選ACD.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2013年廣東省珠海市高考化學一模試卷(解析版) 題型:解答題

(I)小明在做“研究溫度對反應速率的影響”實驗時,他取了兩只試管,均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H2C2O4(乙二酸)溶液,振蕩,A試管置于熱水中,B試管置于涼水中,記錄溶液褪色所需的時間.
①需要用______來酸化KMnO4溶液,褪色所需時間tA______tB(填“>”、“=”或“<”).
②寫出該反應的離子方程式______.
(2)實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品,小明利用這個反應的原理來測定其含量,具體操作    為:
①配制250mL溶液:準確稱量5.0g乙二酸樣品,配成250mL溶液.
②滴定:準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中,加少量酸酸化,將0.1000mol?L-1KMnO4溶液裝入______(填“酸式”或“堿式”)滴定管,進行滴定操作.
在實驗中發(fā)現(xiàn),剛滴下少量KMnO4溶液時,溶液迅速變成紫紅色.將錐形瓶搖動一段時間后,紫紅色慢慢消失;再繼續(xù)滴加時,紫紅色就很快褪色了.請解釋原因:______.當______,證明達到滴定終點.
③計算:再重復上述操作2次,記錄實驗數(shù)據(jù)如下.
序號滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)
10.0020.10
21.0020.90
30.0021.10
則消耗KMnO4溶液的平均體積為______mL,已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90,則此樣品的純度為______.
④誤差分析:下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是______.
A.未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
B.滴定前錐形瓶有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失
D.不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E.觀察讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視.

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