Question

下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是

A．0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中：[Na＋]＞[SO42-]＞[H＋]＞[OH－]

B．0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2[Na＋]＝[S2－]＋[HS－]＋[H2S]

C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH－]

D．等體積、等物質的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：[Na＋]＝[CH3COO－]＞[H＋]＝[OH－]

Answer 1

C

試題分析：A、硫酸氫鈉溶于水完全電離出H^＋、Na^＋、SO₄^2-，所以0.1 mol·L^－1 NaHSO₄溶液中離子濃度大小關系是[H^＋]＞[Na^＋]＝[SO₄^2-]＞[OH^－]，A不正確；B、根據(jù)物料守恒可知 0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中：[Na^＋]＝2[S^2－]＋2[HS^－]＋2[H₂S]，B不正確；C、根據(jù)電荷守恒可知0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：[Na^＋]＋[H^＋]＝[HCO₃^-]＋2[CO₃^2-]＋[OH^－]，C正確；D、乙酸是弱酸，則 等體積、等物質的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后恰好反應生成的乙酸鈉水解，溶液顯堿性，則溶液中離子濃度大小關系是[Na^＋]＞[CH₃COO^－]＞[OH^－]＞[H^＋]，D不正確，答案選C。