【題目】依據(jù)下列方程式得出的結(jié)論不正確的是

A. C(石墨,s)=C(金剛石,s H0,說明石墨比金剛石穩(wěn)定

B. NH3H3ONH4H2O,說明NH3結(jié)合H能力比H2O

C. 2HClCaCO3CaCl2CO2H2O,說明鹽酸是強酸

D. CH3COOH2OCH3COOHOH,說明CH3COOH是弱電解質(zhì)

【答案】C

【解析】

A. C(石墨,s═C(金鋼石,sH0,石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱,說明石墨的能量低于金剛石的能量,能量越低越穩(wěn)定,A項正確;
B. 氨氣分子奪走了水合氫離子中的氫離子,說明氨氣分子結(jié)合氫離子能力更強,B項正確;
C. 2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O,只能說明鹽酸的酸性大于碳酸的酸性,不能證明鹽酸是強酸,C項錯誤;
D. 有弱才水解,醋酸根離子水解,說明醋酸是弱酸,D項正確;
答案選C

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、YZ為短周期主族元素,WX的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑:W<X

B. 常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<W

D. X的最高價氧化物的水化物是強堿

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )

A.標準狀況下,2.24 L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為0.1NA

B.1 L 1mol/LNaHCO3溶液中Na、HCO32-的數(shù)目均為NA

C.16 gO2O3混合氣體中所含原子總數(shù)為NA

D.18 g水中所含電子總數(shù)為8NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)某種原子的質(zhì)量是a g,若NA只表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,該原子的相對原子質(zhì)量為______,b g該原子的物質(zhì)的量為______mol。

2a g A氣體與b g B氣體分子數(shù)相等,同溫同壓下,氣體A與氣體B的密度之比為___________。

3)向10 mL 0.1mol/LNaHCO3溶液中緩緩滴入0.1mol/LCa(OH)2溶液,首先發(fā)生反應(yīng)的兩種離子為____________(填離子符號,下同),隨后溶液中有白色沉淀生成,生成沉淀的兩種離子為____________。當加入少量Ca(OH)2溶液時,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______________________。

4 3.22 g芒硝(Na2SO4·10H2O)溶于水中,要使每100個水分子中溶有1Na+,則需加入水的質(zhì)量為___g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】不列離子方程式書寫正確的是

A. 銅片與稀硝酸反應(yīng):3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO2↑+4H2O

B. 將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C. 碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D. 用濃氫氧化鈉溶液檢驗溶液中的NH4+NH4++OH-NH3·H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是(  )

A. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學方 程式為:MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1

B. 熱穩(wěn)定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2

C. 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg,該過程需吸收熱量

D. 金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)能自發(fā)進行是因為ΔH均小于零

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】無水氯化鋅常用作有機合成的催化劑。實驗室采用HCl氣體除水、ZnCl2升華相結(jié)合的方法提純市售氯化鋅樣品(部分潮解并含高純高溫不分解雜質(zhì))。實驗裝置如圖所示:

回答下列問題:

(1)無水氯化鋅在空氣中易潮解生成Zn(OH)Cl的化學方程式為_____。

(2)除水階段:打開K1,K2。將管式爐I、II升溫至150 ℃,反應(yīng)一段時間后將管式爐III的溫度升至350 ℃,保證將水除盡。除水階段發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ____。

(3)升華階段:撤去管式爐II,將管式爐I迅速升溫至750℃,升溫的目的是_____。一段時間后關(guān)閉管式爐I并關(guān)閉 ____(K1K2),待冷卻后關(guān)閉 ____(K1K2)。最后將_____(AB)區(qū)的氯化鋅轉(zhuǎn)移、保存。

(4)除水階段HCl N2流速要快,有利于提高除水效率。升華階段HClN2流速要慢,其原因是_____。

(5)測定市售ZnCl2樣品中的鋅的質(zhì)量分數(shù)。步驟如下:

溶液配制:稱取m g樣品,加水和鹽酸至樣品溶解,轉(zhuǎn)移至250 mL ____中,加蒸餾水至刻度線,搖勻。

滴定:取25.00mL待測液于錐形瓶中,用c mol·L1K4[Fe(CN)6]標準溶液滴定至終點,消耗V mL。滴定反應(yīng)為:2K4[Fe(CN)6]+3ZnCl2=K2Zn3[Fe(CN)6]2+6KCl該樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為 ____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是

A. 選擇合適的試劑,用圖甲可分別制取少量CO2、COSO2

B. 洗滌沉淀時(見圖乙),向漏斗中加入適量水至浸沒沉淀并濾干,重復(fù)2-3

C. 用圖丙所示裝置除去HCl中的少量CO2

D. 用圖丁裝置從KII2的固體混合物中回收I2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖、下列說法不正確的是

A.B、C、E三種微粒均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.ADBE均可以形成微粒比為11的化合物

C.0.5mol/LDAB溶液中滴加適量稀鹽酸不能增強溶液的漂白能力

D.AB可以形成A2B7的化合物

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