Question

某研究性學(xué)習(xí)小組以元素周期律為課題研究“短周期元素在周期表中的分布”，他們提出四種方案

這四種方案都有“合理”的理由，你認(rèn)為下列因果關(guān)系正確的是

選項(xiàng)	因	果
A	橫行：按原子序數(shù)從小到大排列 縱列：按原子序數(shù)從小到大排列	表二合理
B	已制得活潑金屬氫化物如KH	表四合理
C	最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等	表三合理
D	原子最外層電子數(shù)相等	表一合理

 

Answer 1

B 

問(wèn)題的關(guān)鍵是最外層有2個(gè)電子有兩種情況，一種是活潑易失去電子；另一種情況是最外層為K層時(shí)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定。元素周期表的四種排法都符合“原子序數(shù)從小到大”，A項(xiàng)不正確。已制得KH，說(shuō)明氫元素有-1價(jià)離子存在，即氫最低負(fù)價(jià)為-1價(jià)與鹵素相似，它是表三排列的依據(jù)；氫有+1價(jià)和-1價(jià)也與“碳、硅最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等”相似，所以它也是表四的依據(jù)，B項(xiàng)有因果關(guān)系。C項(xiàng)，最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，是表四的理由，而不是表三的理由，鹵素（除氟外）最高化合價(jià)為+7價(jià)，最低負(fù)價(jià)為-1價(jià)，表三的理由是氫呈-1價(jià)，D項(xiàng)不完全依據(jù)最外層電子數(shù)，氦原子最外層只有2個(gè)電子，但已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以表一還考慮到結(jié)構(gòu)的特殊性。