Question

【題目】探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反應速率的影響因素，有關實驗數據如下表所示：

實驗 編號	溫度 （℃）	催化劑用量（g）	酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		KMnO4 溶液褪色平均時間（min）
			體積 （mL）	濃度 （mol·L-1）	體積 （mL）	濃度 （mol·L-1）
1	25	0.5	4	0.1	8	0.2	12.7
2	80	0.5	4	0.1	8	0.2	a
3	25	0.5	4	0.01	8	0.2	6.7
4	25	0	4	0.01	8	0.2	b

下列說法不正確的是

A.反應速率：v（實驗3） > v（實驗1）

B.a<12.7，b>6.7

C.用H2C2O4表示實驗1的反應速率：v（H2C2O4）≈6.6×l0-3mol·L-1·min-1

D.相同條件下可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應速率快慢

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.1、3比較只有高錳酸鉀的濃度不同，且實驗1中濃度大，則反應速率：v(實驗3)＜v(實驗1)，故A錯誤；

B．溫度越高反應速率越快，催化劑可加快反應速率，則a＜12.7，b＞6.7，故B正確；

C．用H2C2O4表示實驗1的反應速率為v(H2C2O4)=≈6.6×l0-3molL-1min-1，故C正確；

D．比較收集相同體積CO2所消耗的時間，可知反應速率，可判斷反應速率快慢，故D正確；

故答案為A。