Question

（10分）已知A、B、C、D、E五種元素為前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B元素與A元素形成的一種式量為32的化合物常做火箭的推進(jìn)劑，其另一種化合物的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)；E元素的原子半徑在前20號元素中最大（不含稀有氣體）；D元素與A元素能形成分子式為AD典型的共價化合物；C元素的單質(zhì)和氧化物均能既溶于AD的水溶液，也能溶于E元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物。試回答：
（1）元素符號：A____      ，B_____    ，E           。
（2）比較C、D、E三種元素簡單離子的半徑大小關(guān)系：                （離子符號表示）
（3）鑒別E元素存在的方法是：                              ；
（4）寫出C元素的離子與過量E元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的離子方程式：
                                 ；
（5）寫出A、B兩元素形成的式量為32的化合物的電子式               ；若0.5mol該氣態(tài)化合物與N₂O₄（g）充分反應(yīng)生成無毒的氣態(tài)產(chǎn)物所放出的熱量為269.175KJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方式：                                           。

Answer 1

（10分）(1)H  N  K  (3分)
(2)Al^3+?＜  K⁺＜Cl^-（1分）
(3)通過藍(lán)色的鈷玻璃片觀察火焰是否為紫色（1分）
(4) )Al³⁺ +  4OH^- = AlO₂^-+2H₂O（2分）
(5)（1分）

2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=－1076.7kJ/mol（2分）

略