【題目】汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則下列判斷正確的是( )
A. 生成42.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
B. 有0.250molKNO3被氧化
C. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.25mol
D. 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol
【答案】D
【解析】
根據(jù)反應(yīng)方程式可知,每當(dāng)生成16molN2,則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol,被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol,有2molKNO3被還原,現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則生成2molN2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol,被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol,據(jù)此答題。
10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑中N元素化合價由1/3、+5價變?yōu)?/span>0價,所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑,N2既是氧化產(chǎn)物又是還原劑,根據(jù)反應(yīng)方程式可以知道,每當(dāng)生成16molN2,則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol,被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol,有2mol KNO3被還原,現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則生成2molN2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol,被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol。
A.生成2molN2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L,故A錯誤;
B.由反應(yīng)可以知道,NaN3發(fā)生氧化反應(yīng),KNO3發(fā)生還原反應(yīng),被還原的硝酸鉀的物質(zhì)的量為2mol×=0.25mol,故B錯誤;
C.結(jié)合方程式可知,參加反應(yīng)KNO3的物質(zhì)的量=2mol×2/16=0.25mol,中N元素化合價由+5價降低為0價,故轉(zhuǎn)移電子為0.25mol×5=1.25mol,故C錯誤;
D.轉(zhuǎn)移10mol電子被氧化的N原子為30mol,則轉(zhuǎn)移1.25mol電子被氧化的N原子的物質(zhì)的量為=3.75mol,故D正確。
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,電解硫酸鉀溶液可制備氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀,裝置如圖所示。下列說法不正確的是( 。
A. 通電開始后,陰極附近溶液pH增大
B. 制得的氫氧化鉀溶液從出口d流出
C. 電解槽的陽極反應(yīng)式為2H2O﹣4e-=4H++O2↑
D. 通過陰離子交換膜的離子數(shù)等于通過陽離子交換膜的離子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在元素周期表中的前四周期,兩兩相鄰的5種元素如圖所示,若B元素的核電荷數(shù)為a。下列說法正確的是( )
A. B、D的原子序數(shù)之差可能為2
B. E、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32
C. 5種元素的核電荷總數(shù)之和可能為5a+10
D. A、E的原子序數(shù)之差可能是7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2是一種廉價的碳資源,其綜合利用具有重要意義。回答下列問題:
(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為___________(寫離子符號);若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1,溶液pH=___________。(室溫下,H2CO3的K1=4×107;K2=5×1011)
(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)
已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | C—H | C=O | H—H | CO(CO) |
鍵能/kJ·mol1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
則該反應(yīng)的ΔH=______。分別在VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓,容積可變)中,加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是____(填“A” 或“B ”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D 四種短周期元素,A 與B 可形成離子化合物BA,BA 中陰陽離子的核外電子排布相同;B 原子最外層只有-個電子;C 元素有三種不同的核素C1、C2、C3,且三種核素的質(zhì)量數(shù)之比為1:2:3;D 原子的質(zhì)子數(shù)是A、B、C 三種原子質(zhì)子數(shù)之和的。
回答下列問題:
(1)寫出各元素的元素符號:A____,B____,C____,D____。
(2)寫出C1、C2、C3三種核素的原子符號:C1____,C2_____,C3______。
(3)C、D 兩種元素形成的微粒X 與化合物BA 中的陽離子所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相等,則X 的化學(xué)式是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )
①FeFe2O3Fe2(SO4)3
②SiO2Na2SiO3H2SiO3
③AlCl3AlNaAlO2
④NaNa2ONaOH
⑤SO2H2SO3H2SO4
⑥飽和NaCl(ag)NaHCO3Na2CO3
A. ①②⑤B. ②③⑥C. ②⑤⑥D. ①③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,30.8gCCl4中所含的原子數(shù)為NA
B. 100g46%乙醇溶液中含有的H-O鍵的數(shù)目為NA
C. 1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D. n(H2SO3)+n(HSO3-)=1mol的NaHSO3溶液中,含有Na+的數(shù)目大于NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,離子方程式書寫正確的是( )
A.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液:HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
B.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- =2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C.用醋酸除水垢:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
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【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( )
A.常溫常壓下,14g有N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA個
B.0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
C.10gCaCO3和KHCO3的固體混合物含有0.1NA個陽離子
D.用16.25gFeCl3制備Fe(OH)3膠體,Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA個
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