18．為了測定某鎂鋁合金樣品中的含量，進(jìn)行下列實驗，取一定量合金，加入100ml0.3mol/L的稀硫酸，合金全部溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為560ml，再加入0.2mol/L的NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去350mlNaOH溶液，則所取樣品中鋁的質(zhì)量是（　　）
A．1.35gB．0.27gC．0.54gD．2.7g

分析 鎂鋁合金與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、硫酸鋁與氫氣，向反應(yīng)后的溶液中加入0.2 mol•L-1 NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根、鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為Na2SO4、NaAlO2，根據(jù)硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），據(jù)此計算n（NaAlO2），再根據(jù)鋁原子守恒n（Al）=n（NaAlO2），最后根據(jù)m=nM計算出鋁的質(zhì)量．

解答 解：鎂鋁合金與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、硫酸鋁與氫氣，向反應(yīng)后的溶液中加入0.2 mol•L-1 NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根、鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為Na2SO4、NaAlO2，
根據(jù)硫酸根守恒可知：n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.1L×0.3mol/L=0.03mol，
根據(jù)鈉離子守恒可知：n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），故n（NaAlO2）=0.35L×0.2mol/L-0.03mol×2=0.01mol，
根據(jù)鋁原子守恒可得：n（Al）=n（NaAlO2）=0.01mol，
所以所取樣品中鋁的質(zhì)量為：27g/mol×0.01mol=0.27g，
故選B．

點評 本題考查混合物反應(yīng)的有關(guān)計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知A（g）+xB（g）?2C（g），一定溫度下，某密閉容器中充入等物質(zhì)的氣體A和B發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示．

請回答下列問題：
（1）x=1．0-20min內(nèi)用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min），在左圖中補(bǔ)充缺失的物質(zhì)在0-30min內(nèi)濃度變化曲線．一定條件下，當(dāng)v正（B）：v逆（C）=1：2時的狀態(tài)即為化學(xué)平衡狀態(tài)．
（2）20min～30min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為4，若25min，35min，55min時時的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1，K2，K3，則三者大小關(guān)系為：K1=K2＜K3
（3）已知A（g）+xB（g）?2C（g）△H=-QkJ/mol，該反應(yīng)生成2molC時放出（填“放出”或“吸收”）等于（填“大于”“小于”或“等于”）QkJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b
a．NH3 　    b．HI       c．SO2       d．CO2
（2）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4
（3）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol；
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
計算2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1527.6KJ/mol．
（4）某實驗小組設(shè)計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時，負(fù)極是b極（填“a”或“b”）；
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（5）電解法促進(jìn)橄欖石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工藝流程如下：
已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）═2MgCl2（aq）+SiO2 （s）+2H2O（l）△H=-49.04kJ•mol-1

①某橄欖石的組成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示為9MgO•FeO•5SiO2．
②在上圖虛框內(nèi)補(bǔ)充一步工業(yè)生產(chǎn)流程．
③經(jīng)分析，所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中含有少量NaCl和Fe2O3．為提純，可采取的措施依次為：對溶解后所得溶液進(jìn)行除鐵處理、對產(chǎn)品進(jìn)行洗滌處理．判斷產(chǎn)品洗凈的操作是取少量最后一次的洗滌液，加硝酸酸化的硝酸銀溶液，如無沉淀產(chǎn)生，則已洗凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過以下方法合成：

（1）化合物C中的官能團(tuán)為醚鍵和氯原子（填官能團(tuán)的名稱）．
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為；由A→B的反應(yīng)類型是：還原反應(yīng)．
（3）同時滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有22種．試寫出一種分子中只含有6種等效氫的結(jié)構(gòu)簡式：．
①分子含有2個獨立苯環(huán)，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
③不能和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物可以，分子中含有甲基
（4）（4）已知：RCH2CN$→_{催化劑，△}^{H_{2}}$RCH2CH2NH2，請寫出以為原料制備化合物X（）（結(jié)構(gòu)簡式見圖）的合成路線流程圖（無機(jī)試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液因水解顯堿性的是（　　）
A．碳酸鈉B．硝酸鈉C．石灰水D．氯化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某混合物甲中含有明礬[KAl（SO4）2•12H2O]、Al2O3和Fe2O3．在一定條件下由甲可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化．

請回答下列問題：
（1）寫出A、B、的化學(xué)式：AAl、BAl2O3、
（2）試劑a最好選用D（選填A(yù)、B、C、D）．
A．NaOH溶液　　　　　　　B．稀鹽酸C．二氧化碳  D．氨水
（3）寫出AL2O3與NaOH反應(yīng)方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（4）寫出少量明礬加入氫氧化鋇溶液中與反應(yīng)方程式：2Ba（OH）2+KAl（SO4）2═2BaSO4↓+KAlO2+2H2O
（5）寫出反應(yīng)①的方程式：NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3．
（6）固體E可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，E中所含物質(zhì)的化學(xué)式為K2SO4 和（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽離子：
陽離子Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+
陰離子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-
現(xiàn)對該廢水樣品進(jìn)行以下研究：
Ⅰ．向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成．過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成．
根據(jù)上述實驗，回答下列問題：
（1）該廢水中一定含有的陰離子是NO3-　SO42-，一定不含有的陽離子是Ba2+；
（2）寫出Ⅲ的所得濾液中通入過量的CO2氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）已知用鋁粉可以除去廢水中的一種陰離子（X）．若控制溶液的pH為10.7左右，再加入鋁粉，除去X離子的同時產(chǎn)生氨氣和氮氣，且體積比為1﹕4，完成下列反應(yīng)的離子方程式并配平：（X用具體的離子符號表示）
Al+X+OH-=AlO2-+NH3+N2+16Al+9NO3-+7OH-=16AlO2-+NH3↑+4N2↑+2H2O
該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NH3、N2．
若除去0.2mol X離子，要消耗鋁9.6g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）乙烷和氯氣混合光照生成一氯代烷CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl．
（2）苯與濃硫酸的混合共熱C6H6+H2SO4（濃硫酸）$\stackrel{70℃-80℃}{→}$C6H5SO3H （苯磺酸）+H2O．
（3）由丙烯合成聚丙烯．

（4）$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．71gCl2中含有NA個Cl2分子
B．常溫常壓下，14g氮氣中含有2NA個氮原子
C．0.5mol•L-1CaCl2溶液中含有0.5NA個Ca2+
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L水中含有1.5NA個水分子

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同步練習(xí)冊答案