Question

【題目】實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示。根據題意完成下列填空：

（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、乙醇 和1:1的硫酸。配制體積比1:1的硫酸所用的儀器為 ________（選填編號）。

a 天平 b 量筒 c 容量瓶 d 燒杯

（2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式 ___________________ 。

（3）將 生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是________，試管A中的物質分為三層（如圖所示），產物在第____層。

（4）試管A中除了產物和水之外，還可能存在 ________ ，_________ （寫出結構簡式）。

（5）用濃硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質的最佳方法是 ___________（選填編號）。

a 蒸餾 b 氫氧化鈉溶液洗滌 c 用四氯化碳萃取 d 用亞硫酸鈉溶液洗滌

若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質名稱是_________。

（6）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分由橡膠管改成標準玻璃接口，其原因_________。

Answer 1

【答案】b NaBr+H2SO4+CH3CH2OHCH3CH2Br+NaHSO4+H2O 冷凝、液封溴乙烷 3 CH2=CH2 CH3CH2OCH2CH3 d 乙烯 反應會產生Br2，腐蝕橡膠

【解析】

實驗原理為圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、乙醇和1:1的硫酸，加熱進行反應制備溴乙烷，制備原理為：NaBr+H2SO4+CH3CH2OHCH3CH2Br+NaHSO4+H2O，試管A中加入冰水冷凝液封得到溴乙烷，試管B對產物的成分進行探究驗證。

（1）配制體積比1:1的硫酸所用的儀器為量筒，答案選b；

（2）加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為NaBr+H2SO4+CH3CH2OHCH3CH2Br+NaHSO4+H2O；

（3）冰水混合物可以起到冷卻的作用，生成的溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下層，所以也可液封溴乙烷，防止其揮發(fā)，產物在第3層；

（4）反應過程中會有HBr生成，在加熱條件下反應，HBr和CH3CH2OH都易揮發(fā)，故生成物中可能有HBr、CH3CH2OH；乙醇在濃硫酸加熱的條件可以發(fā)生消去反應生成CH2=CH2，也可以分子間脫水生成CH3CH2OCH2CH3，即產物中也可能存在CH2=CH2，CH3CH2OCH2CH3；

（5）試管A中獲得的有機物呈棕黃色，是由于濃硫酸具有強氧化性，將HBr氧化物Br2，產物為溴乙烷，混有單質溴，蒸餾不能完全除去雜質，并且操作麻煩；氫氧化鈉溶液易使溴乙烷水解；四氯化碳會引入新的雜質；而亞硫酸鈉和溴發(fā)生氧化還原反應生成HBr和硫酸鈉，易與溴乙烷分離，所以d正確；乙醇在濃硫酸加熱的條件可以發(fā)生消去反應生成CH2=CH2，乙烯可以使高猛酸鉀溶液褪色；

（6）濃硫酸具有強氧化性，將HBr氧化物Br2，生成的Br2具有強氧化性，會腐蝕橡膠，應用玻璃導管。