對于以下的反應(yīng)過程，一定要加入氧化劑才能夠?qū)崿F(xiàn)的是（　�。�
A、O2→H2O
B、SO2→SO42-
C、H2SO4→CuSO4
D、HNO3→NO2
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，所含元素的化合價(jià)應(yīng)升高，以此解答該題．
解答： 解：A．O2→H2O中O元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；
B．S元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B正確；
C．元素化合價(jià)不變，為復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．HNO3→NO2中N元素化合價(jià)降低，被還原，可加入還原劑，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注意還原劑中某元素的化合價(jià)在反應(yīng)中升高，則需要加入氧化劑實(shí)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素的核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，這元素位于周期（　�。�
A、第4周期ⅢA族
B、第4周期ⅦA族
C、第3周期ⅣB族
D、第3周期ⅣA族

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+=H2O
C、CaCO3懸濁液中通CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
D、小蘇打溶液與NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NA
B、1mol Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、100mL 0.2mol?L-1的AlCl3溶液中，含Al3+數(shù)為0.02NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液的是（　�。�
A、K+、HCO3-、MnO4-、SO42-
B、Na+、SiO32-、NO3-、CO32-
C、Na+、Mg2+、NO3-、Cl-
D、Na+、SO42-、NH4+、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)．E是地殼中含量最高的金屬元素．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是
 
，乙物質(zhì)的晶體中所含化學(xué)鍵的類型為
 
，陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比為
 
，其電子式為
 
．
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
（用元素符號填寫）．
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）請?jiān)O(shè)計(jì)比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法（簡述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象與結(jié)論）：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【選考-----化學(xué)與技術(shù)】
合理利用和開發(fā)水資源是人類得以生存和發(fā)展的重要保證．
（1）人類最早使用的淡化海水的方法是
 
．
（2）以下是河水處理成自來水的工藝流程示意圖：
河水→曝氣池
加入石灰
一級沉降池
加入混凝劑通入CO2
二級沉降池
通入氣體A
過濾池→自來水
①河水中常含有、Ca2+、Mg2+和HCO3-，加入石灰發(fā)生的沉淀反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
②通�？梢赃x用
 
做混凝劑，通入CO2的目的是
 
；
③氣體A的作用是
 
．
（3）如圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水（去離子水）的工藝流程示意圖：
①活性炭的作用是
 
；
②A、B中盛放的是離子交換樹脂，一種羥型陰離子交換樹脂ROH應(yīng)放在
 
（填“A”或“B”）；其理由是
 
．
（4）水的硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，以1L水中含有10mgCaO，其硬度為1度．現(xiàn)用一定濃度的Y溶液進(jìn)行滴定，Y跟Ca2+和Mg2+都以等物質(zhì)的量完全反應(yīng)．現(xiàn)取某地下水樣品25.0mL，用0.0100mol/LY溶液滴定，完全反應(yīng)時(shí)消耗Y溶液15.0mL．該地下水的硬度為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示
 
、
 
，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱
 
（填“有”或“無”）影響．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn)
 
 （填“升高”還是“降低”），△H
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是
 
．
（2）圖中△H=
 
KJ?mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某化學(xué)興趣小組在用稀硫酸與純鋅粒制取氫氣時(shí)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較慢，為了加快該反應(yīng)速率，他們進(jìn)行了多項(xiàng)探究，針對他們的探究回答下列問題：
①他們進(jìn)行的下列探究中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="cwoo4mo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填選項(xiàng)）
A．升高反應(yīng)溫度  B．適當(dāng)增加硫酸的濃度  C．加水    D．把鋅粒改用鋅粉
②他們探究中還發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液也可加快氫氣的生成速率．你認(rèn)為原因是；
 
．
上述實(shí)驗(yàn)中除發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，還發(fā)生了
 
（填離子反應(yīng)方程式）
③他們分析后認(rèn)為下列某一物質(zhì)溶液也有類似硫酸銅的作用，你認(rèn)為是
 
（填選項(xiàng)）
A．Na2SO4      B．Ag2SO4      C．MgSO4     D．K2SO4
（2）根據(jù)你所學(xué)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白．
④在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，加入碎瓷片的作用是
 
．
⑤石蠟油高溫分解實(shí)驗(yàn)中，加入碎瓷片主要起
 
作用．
⑥在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將制得的乙酸乙酯蒸汽導(dǎo)入
 
，以達(dá)到除去雜質(zhì)和收集產(chǎn)物的目的．
⑦設(shè)計(jì)一個(gè)比較醋酸與碳酸酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)
 
．（用離子方程式表示）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案