【題目】某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：A+B→C+D+H2O請回答下列問題：
（1）若A，C，D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）若C為氯化鈉，D能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，則A與B的組合是：或 ．
（3）若A為MnO2 ， B為鹽酸，C是黃綠色的單質(zhì)氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程 式 ．
（4）若A為單質(zhì)，B為硝酸，請寫出符合上式的化學(xué)方程式 ．
（5）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，且D可以使品紅褪色，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

【答案】
（1）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
（2）NaHCO3和鹽酸； Na2CO3和鹽酸
（3）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O
（4）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（5）C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O
【解析】解：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，常見反應(yīng)為氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，

所以答案是：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（2）若C為氯化鈉，D能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，應(yīng)為CO2，可為NaHCO3或Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)，則A與B的組合是NaHCO3和鹽酸或Na2CO3和鹽酸，所以答案是：NaHCO3和鹽酸；Na2CO3和鹽酸；（3）若A為MnO2，B為鹽酸，C是黃綠色的單質(zhì)氣體為Cl2，應(yīng)為濃鹽酸和二氧化錳的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，

所以答案是：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）若A為單質(zhì)，B為硝酸，可以為Cu與稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，

所以答案是：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（5）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，且D可以使品紅褪色，則C為CO2，D為SO2，應(yīng)為濃硫酸和碳的反應(yīng)，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O，所以答案是：C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ）
A.圖①表示25℃時，用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
D.圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程．下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.工業(yè)上通過電解熔融狀態(tài)MgCl2制取金屬鎂
B.用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C.在第②、④步驟中，溴元素均被氧化
D.制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 ， 下列說法正確的是（　�。�
A.上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
B.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
D.③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 中
（1）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移
（2）還原劑是 ， 被還原的元素是 ， 還原產(chǎn)物是 ．
（3）若生成2mol的NO氣體，溶液中生成的Cu2+為mol．
（4）在反應(yīng)中硝酸顯示性和性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行物質(zhì)漂白性的實(shí)驗(yàn)探究
（1）．應(yīng)用圖1所示的方法實(shí)驗(yàn)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣．回答下列問題：
①該項研究（實(shí)驗(yàn)）的主要目的是 ．
②濃硫酸的作用是 ， 與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ．
③將石蕊試液滴到新制氯水中的現(xiàn)象 ．
（2）．為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質(zhì)，還是SO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2SO3的作用，設(shè)計如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（圖2中所用硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%） ①為探究干燥的SO2 能不能使品紅褪色，請指出設(shè)計的實(shí)驗(yàn)裝置圖中兩個明顯的不足中的一個
②按照修改后的裝置，實(shí)驗(yàn)中控制SO2以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色．這說明品紅褪色的原因不是SO2直接導(dǎo)致．所以，SO2 通過品紅水溶液后，引起品紅褪色的可能是 ． （填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校化學(xué)興趣小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)
（1）寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式： ．
（2）該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液能發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是 ， 反應(yīng)前后B中溶液的顏色變化為： ．
（3）除了以上性質(zhì)，你預(yù)測FeCl3還可能具有的性質(zhì)是：（用離子方程式表示，任寫一個即可） ， 請設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明你的預(yù)測（從選擇試劑、實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論進(jìn)行表述） ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用如圖1裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．回答下列問題：
（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2 ， 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）D中放入濃H2SO4 ， 其目的是 ．
（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是： ， 對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是 ．
（4）G處的現(xiàn)象是 ．
（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑 ．
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生．某品牌消毒液包裝上說明如圖2． ①“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式： ．
②需“密閉保存”的原因；
③分析“對金屬制品有腐蝕作用”的原因可能是；
（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層．外層的優(yōu)氯凈 Cl2Na（NCO）3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去． ①亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為 ．
②亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì)，請完整寫出檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作方案 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各原子或離子的電子排布式錯誤的為( )

A.Na＋1s22s22p6B.F-1s22s22p6

C.N3-1s22s22p3D.O 1s22s22p4

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