設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、等質(zhì)量的H2和Cl2所含的分子數(shù)一樣多
B、2mol?L-1的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，11.2LCO2所含分子數(shù)為0.5NA
D、室溫下，8g甲烷（CH4）中所含氫原子數(shù)為2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、H2和Cl2的摩爾質(zhì)量不同；
B、溶液體積不明確；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；
D、根據(jù)1molCH4中含4mol氫原子來(lái)分析．
解答： 解：A、H2和Cl2的摩爾質(zhì)量不同，故等質(zhì)量的H2和Cl2的物質(zhì)的量不同，則分子數(shù)目不同，故A錯(cuò)誤；
B、溶液體積不明確，故無(wú)法計(jì)算Mg2+的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故11.2LCO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，故分子數(shù)不是0.5NA，故C錯(cuò)誤；
D、8g甲烷（CH4）的物質(zhì)的量為0.5mol，而1molCH4中含4mol氫原子，故0.5mol甲烷含有2mol氫原子，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

淀粉和纖維素的分子組成都可以用通式
 
表示，但二者的n值是
 
同的．它們都屬于
 
糖，在性質(zhì)上跟單糖、二糖不同，沒(méi)有
 
味，都
 
發(fā)生（填“能”或“不能”）發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但稀硫酸的催化作用下，都能發(fā)生
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放入盛有Cl2的集氣瓶中，對(duì)觀察到的現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A、變紅B、先變紅后褪色
C、變白D、不變色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組根據(jù)圖中所示的電解水原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)得到的與查閱資料獲得的數(shù)據(jù)進(jìn)行處理、分析，請(qǐng)與他們一起進(jìn)行探究．請(qǐng)按要求填寫(xiě)．
（1）觀察不同時(shí)間試管內(nèi)的H2和O2體積的比值均約為
 
．
（2）假設(shè)電解了1.8g H2O，根據(jù)電解水的化學(xué)方程式計(jì)算生成H2、O2的質(zhì)量，填表如下：
質(zhì)量g物質(zhì)的量molH2 和O2物質(zhì)的量的比
H2
 
 
 
O2
 
 
根據(jù)該實(shí)驗(yàn)的觀察與推算初步得到關(guān)于氣體體積規(guī)律的一個(gè)結(jié)論是：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，
 

（3）下表列出了一些物質(zhì)的體積
條件物質(zhì)1mol物質(zhì)的體積
0℃101kPaH222.3L
O222.4L
CO222.4L
25℃101kPaH224.4L
O224.5L
CO224.5L
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是（至少寫(xiě)出三點(diǎn)）
①在相同的溫度壓強(qiáng)下，
 

②
 

③
 

（4）請(qǐng)從微觀的角度解釋氣體體積變化規(guī)律的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)（p）與溫度（T）的關(guān)系，則X氣體可能是（　�。�
A、N2
B、CH4
C、CO2
D、NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有NA個(gè)氦原子的氦氣的體積約為11.2L
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L H2O的分子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，22g CO2含有原子總數(shù)為1.5NA
D、含有1mol HCl 的稀鹽酸與足量的鐵發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （方程式中H為+1價(jià)，O為-2價(jià)）下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、KClO3在反應(yīng)中失電子
B、ClO2是氧化產(chǎn)物
C、H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
D、1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性．實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧：
3O2
放電
2O3
（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為
 
（保留一位小數(shù)）．
（2）將8L氧氣通過(guò)放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧的體積為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，氣體完全被吸收，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g．則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
（4）反應(yīng)3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的6.72L O2，則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
，此時(shí)被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀{K2[Cu（C2O4）2]?2H2O}制備流程如圖1：

 （已知H2C2O4
  △  
.
 
CO↑+CO2↑+H2O）
（1）制備CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸、冷卻、雙層濾紙過(guò)濾、洗滌．①用雙層濾紙的可能原因是
 
．
②用蒸餾水洗滌氧化銅時(shí)，如何證明已洗滌干凈：
 
．
（2）本實(shí)驗(yàn)用K2CO3粉末與草酸溶液制取KHC2O4溶液而不用KOH粉末代替K2CO3粉末的可能原因是
 
．
（3）為了提高CuO的利用率，如何讓CuO充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC2O4溶液中：
 
；50℃水浴加熱至反應(yīng)充分，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；再經(jīng)趁熱過(guò)濾、沸水洗滌、將濾液蒸發(fā)濃縮得二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體．
（4）若實(shí)驗(yàn)室只有含少量FeSO4?7H2O的硫酸銅晶體，欲制備較純凈的CuSO4溶液．
Ⅰ．相關(guān)數(shù)據(jù)（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計(jì)算）：
金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Cu2+4.76.7
Fe2+5.88.8
Ⅱ．提供的試劑有：a．蒸餾水　b．稀硫酸　c．H2O2溶液   d．純凈的Cu（OH）2粉末　e．氨水
需經(jīng)過(guò)的步驟有：①
 
、②
 
、③
 
、④過(guò)濾得CuSO4溶液．
（5）將制得的K2[Cu（C2O4）2]?2H2O進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖2，由圖2知在C點(diǎn)剩余固體為K2CO3和
 
．

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