【題目】某工業(yè)流程中，進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.10和0.06，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他條件相同時(shí)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

壓強(qiáng)/(×105 Pa)

溫度/℃

NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率需要時(shí)間/s

50%

90%

98%

1.0

30

12

250

2830

90

25

510

5760

8.0

30

0.2

3.9

36

90

0.6

7.9

74

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，下列說(shuō)法正確的是

A.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變慢

B.升高溫度，反應(yīng)速率加快

C.在8.0×105 Pa、30℃條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡

D.若進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為a mol，反應(yīng)速率以v＝Δn/Δt表示，則在8.0×105 Pa、30℃條件下，轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí)段NO的反應(yīng)速率為4a/370 mol·s－1

【答案】D

【解析】

A、由表可知，相同溫度、壓強(qiáng)高時(shí)達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時(shí)間少�？芍龃髩簭�(qiáng)，反應(yīng)速率加快，A錯(cuò)誤；

B、由表可知，相同壓強(qiáng)時(shí)，溫度高時(shí)達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時(shí)間多，可知升高溫度、反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)誤；

C、在8.0×105 Pa、30℃條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)需要的時(shí)間較長(zhǎng)，不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；

D、8.0×105Pa、30℃條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí)段NO，時(shí)間為3.7s，轉(zhuǎn)化的NO為amol×0.1×(90%-50%)=0.04amol，反應(yīng)速率表示，則NO的反應(yīng)速率，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X常溫下為氣體， a、b、c 是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)， 均由常見元素組成， 轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)如圖所示， 下列說(shuō)法不正確的是

A. 若 b 為固態(tài)非金屬單質(zhì)，b 與 X 所含元素同主族，則c也能與 X 反應(yīng)

B. 若 X 為 O2，a 為一種固態(tài)單質(zhì)，則c可能為CO2或 SO3

C. 若 a、b、c 焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均呈堿性，則a中可能既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

D. 若 b 為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，b 與 X 所含元素同周期，則 X 與 b 所含元素原子的核電荷數(shù)相差1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表，甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是(　　)

A.金屬性：甲>乙>丁

B.原子半徑：辛>己>戊

C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13

D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol-1反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是

A. 升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

B. 增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

C. 減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

D. 加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g) H＜0。在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C.平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，逆反應(yīng)速率將減小

D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用氨氣制取尿素的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH＜0

(1)該反應(yīng)能自自發(fā)進(jìn)行的條件是___________

(2)反應(yīng)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是________

A.加入催化劑，平衡常數(shù)不變

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

C.容器內(nèi)的氣體密度不再變化

D.降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(3)某溫度下，向容積為10L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。

①該段時(shí)間內(nèi)用NH3表示的平均反應(yīng)速率為___________

②該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為________。

③圖中的曲線表示該反應(yīng)在前25 s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中的NH3濃度變化。若在25s時(shí)保持其它條件不變情況下使用催化劑，使反應(yīng)延續(xù)至70s，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出25~70s內(nèi)該反應(yīng)的進(jìn)程曲線__________。

(4)尿素在水溶液中會(huì)分解，某研究小組分別用三份不同初始濃度的尿素溶液測(cè)定分解反應(yīng)速率，得到c(CO(NH2)2)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示：

根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明分解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)＝6 mol/L，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是

A. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol

B. 向電解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液

C. 原混合溶液中c(K＋)＝4 mol/L

D. 電解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚碳酸酯（簡(jiǎn)稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：

已知：R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH

（1）①的反應(yīng)類型是_______________。 K中含有的官能團(tuán)名稱是_______________。

（2）E的名稱是_______________。

（3）④是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。

（4）⑦的化學(xué)方程式是______________________________________________。

（5）⑥中還有可能生成分子式為C9H12O2產(chǎn)物。分子式為C9H12O2且符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________ 種。寫出其中兩種核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________

a.屬于芳香化合物 ，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 b.1mol該物質(zhì)能消耗1molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0，不改變其他條件的情況下，下列敘述正確的是（ ）

A.加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變

B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大

C.增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低

D.若體系恒容，注入一些H2后達(dá)新平衡，H2的濃度將減小

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