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【題目】化合物G是一種藥物合成中間體,其合成路線如圖所示部分反應條件已省略

已知:①

回答下列問題:

1中官能團的名稱為________

2A是一種烯烴,其系統(tǒng)命名為________

3)由C生成D的化學方程式為________。

4E的結構簡式為________。

5)第⑤步反應的反應類型為________。

6)同時滿足下列條件的C的同分異構體有________不含立體異構,其中核磁共振氫譜顯示有3組峰,且峰面積之比為221的結構簡式為________。

該物質能與反應。

該物質與銀氨溶液反應生成

7)參考G的合成路線,設計以乙酸乙酯和溴乙烷為原料其他試劑任選,制備的合成路線:________。

【答案】羰基、羧基 ,丁二烯 取代反應

【解析】

根據C的結構結合信息分析可知B為環(huán)己烯,反推A,根據轉化關系可知D為己二酸二乙酯,由信息可知E;由G可知F為:。

1G中官能團為羰基、羧基;

2A的分子式為,A為烯烴且A的不飽和度為2,故A1,丁二烯;

3為酯化反應,反應的化學方程式為

4)由信息②和E的分子式可知,E的結構簡式為;

5是酯基的水解以及酸化,因此增加了一個甲基,對比條件可知,甲基來自,因此該反應為取代反應;

6)①1mol該物質能與反應;

②1mol該物質與銀氨溶液反應生成,可知,同分異構體中含有兩個甲酸酯基,因此該問題就是丁烷上的二取代問題,由定一移一得共有9種,其中核磁共振氫譜顯示有3組峰,且峰面積之比為的結構簡式為;

7)根據逆推法,可由水解制得,對比碳骨架和反應⑤,可制備,最后依據信息②,即可得到正確的合成路線:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制備 12二溴乙烷的反應原理如下:

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2Br2BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反應有:乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇 制備1,2-二溴乙烷的裝置如下圖所示:

有關數據列表如下:

乙醇

1 ,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g·cm3

0 .79

2.2

0 .71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

130

9

116

回答下列問題:

1)在此制備實驗中,要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右,其最主要目的是_________。(填正確選項前的字母)

a.引發(fā)反應 b.加快反應速度

c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產物乙醚生成

2)在裝置 C 中應加入________,其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。(填正確選項前的字母)

a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

3)判斷 1,2-二溴乙烷制備反應已經結束的最簡單方法是_________________________

4)將 1,2 二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產物應在__________________(”)。

5)若產物中有少量未反應的 Br2,最好用___________洗滌除去。(填正確選項前的字母)

a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇

6)若產物中有少量副產物乙醚,可用_____的方法除去。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖,

下列說法正確的是( 。

A. 313K時,根據曲線計算可知Ksp(SrSO4) 數量級為10-5

B. 三個不同溫度中,313 KKsp(SrSO4)最大

C. 283 K時,圖中a點對應的溶液是飽和溶液

D. 283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】福酚美克是一種影響機體免疫功能的藥物,可通過以下方法合成:

已知:

;

。

1C的名稱為________,A的結構簡式為________________。

2)福酚美克中所含官能團有________________填名稱的反應類型為________。

3)已知的轉化屬于取代反應,則該反應的另一產物的結構簡式為________。

4)寫出F發(fā)生銀鏡反應的化學方程式:________________________________。

5E的一種同分異構體Q滿足下列條件,則Q的結構簡式為________。

Q的苯環(huán)上只有2個取代基,且Q的核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰

Q能與溶液發(fā)生顯色反應

最多能與發(fā)生反應

6)根據已有知識并結合題給信息,寫出以為原料無機試劑任用制備的合成路線流程圖_________無機試劑任選

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以鉛蓄電池為電源,石墨為電極電解CuSO4溶液(足量),裝置如下圖。若一段時間后Y電極上有6.4 g紅色物質析出,停止電解。下列說法正確的是(   )

A.a為鉛蓄電池的負極

B.電解過程中SO42-向右側移動

C.電解結束時,左側溶液質量增重8 g

D.鉛蓄電池工作時正極電極反應式為:PbSO42e===PbSO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】是石油化學工業(yè)的一種重要催化劑,其中Ag起催化作用,是載體且不溶于硝酸,該催化劑的回收實驗如圖1所示.其中的轉化反應為:

閱讀上述實驗流程,完成下列填空:

加酸溶解應該選用裝置 ______ 選填a、b

在實驗操作,如果用自來水代替蒸餾水進行洗滌,將會發(fā)生化學反應的離子方程式 ______

實驗操作所需玻璃儀器為 ______ 填寫三種

實驗操作溶液獲得晶體需要進行的實驗操作依次為: ______ 多選扣分

蒸餾蒸發(fā)灼燒冷卻結晶

已知:;

NO的混合氣體的組成可表示為該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時,x的值為 ______

已知Ag的質量分數,若計算Ag的回收率,還必須知道的實驗數據為 ______ ______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某火電廠收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對其進行綜合處理的流程如下:

已知:①“酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在,強電解質TiOSO4在溶液中僅能電離SO42-和一種陽離子

②常溫下,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mg(OH)2]= 5.61×10-12

③濾液1中仍有Fe2+剩余

請回答下列問題:

(1)為了提高粉煤灰浸出速率,在“酸浸”時可采取的措施有_______________________

(2)“水解”反應的離子方程式為______________________________________。怎樣判斷TiO2xH2O沉淀已經洗滌干凈____________________________________________

(3)加入雙氧水調節(jié)溶液pH時離子方程式為_______________________________________。濾渣2成分為________________。為使濾渣2沉淀完全(溶液中離子濃度小于10-5mol/L)。需“調pH”為________。(保留兩位有效數字)

(4)濾液3在蒸發(fā)結晶制備MgCl26H2O應注意_____________________________________

(5)“結晶”需控制在70℃左右,溫度過高的后果會導致的后果為________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是石油分餾塔的示意圖,a、b、c三種餾分中(  )

A.a的沸點最高

B.b的熔點最低

C.c的平均相對分子質量最大

D.每一種餾分都是純凈物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】當電池工作時,下列說法錯誤的

A. 甲池中N極的電極反應式為:O2+4e-+4H+=2H2O

B. 當N極消耗5.6L(標準狀況下)O2時,鐵極增重32g

C. 電子的流動方向為M→Fe→CuSO4溶液→Cu→N

D. M極上發(fā)生的是氧化反應

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