Question

【題目】常溫下，向20mL溶液中逐滴加入HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒逸出未畫(huà)出的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.在同一溶液中，、、不能大量共存

B.已知在，的水解平衡常數(shù)，當(dāng)溶液的時(shí)，溶液中：：1

C.時(shí)溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是

D.當(dāng)混合液時(shí)，開(kāi)始放出氣體

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)題意可知，本題考查離子濃度的比較，運(yùn)用碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)及圖象分析。

由圖可知，pH在存在、，存在、，可知上述反應(yīng)的同一溶液中，、、不能大量共存，故A正確；

B.的水解平衡常數(shù)，當(dāng)溶液的時(shí)， ，，則溶液中：：1，故B正確；

C.由圖可知時(shí)，，且溶液含，則溶質(zhì)為NaCl、、，則存在，故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，時(shí)溶液含，此時(shí)碳酸根已經(jīng)幾乎沒(méi)有了，那么，與分?jǐn)?shù)之和應(yīng)該接近于1，從圖像看，當(dāng)pH約為6時(shí)，碳酸含量幾乎不再變化，與分?jǐn)?shù)之和小于1，說(shuō)明碳酸已經(jīng)達(dá)到飽和，若酸性再增強(qiáng)，將釋放二氧化碳；因此說(shuō)混合液時(shí)，開(kāi)始放出氣體，故D正確；

答案選C。