下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，0.4mol/LHB溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、用物質(zhì)的量濃度相同的醋酸與鹽酸分別去中和等量的NaOH溶液，消耗鹽酸的體積大于醋酸的體積
C、常溫下，將pH=3CH3COOH溶液與pH=11的KOH溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度大小順序為：c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、常溫時，pH均為2的CH3COOH溶液與HC1溶液．pH均為12的氨水與NaOH溶液，四溶液中由水電離的c（H+）相等
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A.0.4mol/LHB溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)為0.1mol/L的NaB和HB，溶液呈酸性，說明酸的電離程度大于酸根離子的水解程度；
B．醋酸和鹽酸都是一元酸，所以中和等量的氫氧化鈉溶液消耗醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等；
C．常溫下，pH=3CH3COOH溶液物質(zhì)的量濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為0.001mol/L，二者等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性；
D．酸或堿都抑制水電離．
解答： 解：A.0.4mol/LHB溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)為0.1mol/L的NaB和HB，溶液呈酸性，說明酸的電離程度大于酸根離子的水解程度，c（B-）＞c（Na+）=0.1mol/L，故A錯誤；
B．醋酸和鹽酸都是一元酸，中和等量的氫氧化鈉溶液消耗醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，二者的物質(zhì)的量濃度相等，所以消耗酸的體積相等，故B錯誤；
C．常溫下，pH=3CH3COOH溶液物質(zhì)的量濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為0.001mol/L，二者等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，所以（H+）＞c（OH-），故C錯誤；
D．酸或堿都抑制水電離，酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等，所以四種溶液中由水電離的c（H+）相等，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)結(jié)合電荷守恒來分析解答，易錯選項是D，知道酸或堿中水電離出氫離子的計算方法，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷和乙炔的混合氣體20mL，完全燃燒需45mL氧氣（同溫同壓下），則此混合氣體中甲烷和乙炔的體積比是（　�。�
A、1：1B、2：1
C、3：1D、4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH
 
+
4
C、用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+H2O
D、過量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，120g二氧化硅固體中，含有2NA個二氧化硅分子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g重水含有10NA個中子
C、室溫下，在28g乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）的混合物中，含有碳原子數(shù)是2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的苯中，含有碳碳單鍵的數(shù)目是3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、ClO-、I-
B、c（H+）=
Kw
的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42-
C、常溫下，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
D、pH=13的溶液中：AlO2-、Cl-、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組查找出熱化學(xué)循環(huán)制氫法：
2H2O（l）+SO2（g）+I2（s）→H2SO4（aq）+2HI（g）
H2SO4（aq）→H2O（l）+SO2（g）+
1
2
O2（g）
2HI（g）→H2（g）+I2（g）
從理論上講，該循環(huán)中，1mol H2O能制得氫氣（　�。�
A、1mol
B、2mol
C、0.25mol
D、0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列粒子在指定條件下可能大量共存的是（　�。�
A、含有大量SO42-的溶液：Fe3+、Na+、NH
 
-
4
、SCN-
B、含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO
 
2-
4
C、c（H+）=l×10-2mol?L-1的溶液：C1CH2COOH、K+、Na+、C6H50-
D、含有大量NO3-的溶液：SO
 
2-
4
、Na+、Cl-、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、0.1mol/L的KAl（SO4）2溶液中，硫酸根離子數(shù)為0.2NA
B、2.24LCO和2.8gN2組成的混合物中質(zhì)子數(shù)為2.8NA
C、5.6g鐵和1mol鋁一起溶于足量稀硫酸中，失去電子數(shù)為0.6NA
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560mL甲烷與甲醛組成的混合物中含有的共用電子對數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到如圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是（　�。�
組別 c（HCl）（mol/L） 溫度（℃） 狀態(tài)
1 2.0 25 塊狀
2 2.5 30 塊狀
3 2.5 50 塊狀
4 2.5 30 粉末狀
A、4-3-2-1
B、1-2-3-4
C、3-4-2-1
D、1-2-4-3

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同步練習(xí)冊答案