Question

15．已知：2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂O．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H₂和 Cl₂的混合氣體共2.24L，光照充分反應(yīng)后，用NaOH充分吸收．
（1）消耗NaOH物質(zhì)的量的取值范圍為0～0.2mol．
（2）圖中，橫坐標(biāo)表示原混合氣體中H₂的體積分?jǐn)?shù)，縱坐標(biāo)表示充分反應(yīng)后NaCl的物質(zhì)的量，請在圖中畫出NaCl的物質(zhì)的量隨H₂的體積分?jǐn)?shù)的變化圖象．

Answer 1

分析 （1）消耗氫氧鈉的量為最大值時，氯氣應(yīng)取最大值2.24L，依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計算得到氫氧化鈉的最大值；
（2）氫氣和氯氣的混合氣體2.24L兩者反應(yīng)生成氯化氫，1mol氫氣生成2mol氯化氫消耗2mol氫氧化鈉，且生成的氯化鈉物質(zhì)的量和1mol氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)出的氯化鈉相同，所以在氫氣體積分?jǐn)?shù)小于50%時，氯化鈉物質(zhì)的量始終為0.1mol，當(dāng)氫氣的體積分?jǐn)?shù)多于氯氣，由于多于的氫氣與氫氧化鈉不反應(yīng)會降低氫氧化鈉的消耗量，所以當(dāng)氫氣體積分?jǐn)?shù)大于50%時為曲線的拐點，依次計算得到氫氣體積分?jǐn)?shù)為0、25%、50%、75%、100%時的氯化鈉物質(zhì)的量即可得到曲線；

解答 解：（1）消耗氫氧鈉的量為最大值時，氯氣應(yīng)取最大值2.24L，標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計算，2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂O得到氫氧化鈉的最大值為0.2mol，
故答案為：0～0.2；
（2）氫氣和氯氣的混合氣體2.24L兩者反應(yīng)生成氯化氫，1mol氫氣生成2mol氯化氫消耗2mol氫氧化鈉，且生成的氯化鈉物質(zhì)的量和1mol氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)出的氯化鈉相同，所以在氫氣體積分?jǐn)?shù)小于50%時，氯化鈉物質(zhì)的量始終為0.1mol，當(dāng)氫氣的體積分?jǐn)?shù)多于氯氣，由于多于的氫氣與氫氧化鈉不反應(yīng)會降低氫氧化鈉的消耗量，所以當(dāng)氫氣體積分?jǐn)?shù)大于50%時為曲線的拐點，依次計算得到氫氣體積分?jǐn)?shù)為0、25%、50%、75%、100%時的氯化鈉物質(zhì)的量為0.10mol、0.10mol，0.10mol、0.05mol，0即可得到曲線；，
故答案為：；

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)定量關(guān)系、圖象繪制等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．