Question

五種短周期元素A﹑B﹑C﹑D﹑E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A和B﹑D﹑E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，E是同周期元素中原子半徑最小的元素．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是

 

，最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的是

 

（2）由A和B﹑D﹑E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是

 

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為

 

，產(chǎn)物的化學(xué)式為

 

其中存在的化學(xué)鍵類型為

 

（4）由A﹑B兩元素形成的個(gè)數(shù)比為1：2的化合物數(shù)環(huán)境友好型高能燃料，可作為航天飛機(jī)的推進(jìn)劑，電子式為

 

；其燃燒的化學(xué)方程式為

 

（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為

 

（6）用電子式表示C和E形成化合物的過(guò)程

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：五種短周期元素A﹑B﹑C﹑D﹑E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的化合物在水中呈堿性，則化合物為氨氣，則A為H，B為N；A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為Na，D為P；A和B﹑D﹑E均能形成共價(jià)型化合物，E是同周期元素中原子半徑最小的元素，E為Cl，
（1）電子層越少，原子半價(jià)越�。环墙饘傩栽綇�(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)；
（2）非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定；
（3）HCl與氨氣反應(yīng)生成氯化銨；
（4）由A﹑B兩元素形成的個(gè)數(shù)比為1：2的化合物為N₂H₄；
（5）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；
（6）C和E形成化合物為NaCl，為離子化合物．

解答： 解：五種短周期元素A﹑B﹑C﹑D﹑E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的化合物在水中呈堿性，則化合物為氨氣，則A為H，B為N；A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為Na，D為P；A和B﹑D﹑E均能形成共價(jià)型化合物，E是同周期元素中原子半徑最小的元素，E為Cl，
（1）上述元素中，Na原子半價(jià)最大，Cl的非金屬性最強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄，故答案為：Na；HClO₄；
（2）非金屬性Cl＞P，N＞P，則熱穩(wěn)定性最差的是為PH₃，故答案為：PH₃；
（3）HCl與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，觀察到冒白煙，生成物為NH₄Cl，含離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：冒白煙；NH₄Cl；離子鍵和共價(jià)鍵；
（4）由A﹑B兩元素形成的個(gè)數(shù)比為1：2的化合物為N₂H₄；，電子式為，燃燒反應(yīng)為N₂H₄+O₂

點(diǎn)燃  .

N₂+2H₂O，
故答案為：；N₂H₄+O₂

點(diǎn)燃  .

N₂+2H₂O；
（5）氯氣與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；
（6）氯化鈉的形成過(guò)程為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷及應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度中等．