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在一定溫度和壓強下，有如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），將1.6molSO2和0.8mol的O2放入一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100L．經一段時間后，反應達到平衡，測得混合氣體的密度為1.6g?L-1．請回答下列問題：
（1）達平衡時混合氣體的體積為
 
，SO2的轉化率為
 
；
（2）若起始時加入amolSO2、bmolO2，且a：b=2：1，在同樣溫度和壓強下，反應達到平衡時，測得混合氣體的容積為120L．則a、b的值分別為：a
 
，b
 
．
考點：化學平衡的計算
專題：化學平衡專題
分析：（1）根據V=
m
ρ
計算體積，根據反應方程式為2SO2+O2?2SO3，利用三段式計算轉化率；
（2）在同樣溫度和壓強下，反應達到平衡時，與（1）平衡狀態(tài)相同，為等效平衡，物質的轉化率和百分含量都相同，SO3的體積分數為與①相同，根據三行式計算．
解答： 解：（1）在反應2SO2+O2?2SO3中，質量守恒，所以V=
m
ρ
=
1.6×64+0.8×32
1.6
L=80L；
     2SO2+O2?2SO3
起始：2mol 1mol 0
轉化：2x   x  2x
平衡：1.6-2x 0.8-x 2x
根據體積之比等于物質的量之比可知：（1.6-2x+0.8-x+2x）：2.4=80：100，
解之得x=0.48，反應的氣體的物質的量為：1.6-0.48×2+0.8-0.48+0.48×2=1.92mol，
所以SO2的轉化率為
0.48×2
1.6
×100%=60%，
故答案為：80L；60%；
（2）起始時加入amolS02、b mol O2，且a：b=2：l，在同樣溫度和壓強下，反應達到平衡時，與（1）平衡狀態(tài)相同，為等效平衡，物質的轉化率和百分含量都相同，SO3的體積分數為與（1）相同，
      2SO2 +O2 ?2SO3
起始：amol   bmol    0
轉化：0.6a   0.3a   0.6a
平衡：a-0.6a b-0.3a 0.6a
壓強之比就等于物質的量之比，列式為：
a-0.6a+b-0.3a+0.6a
1.92
=
120
80
，a=2b，
解得：a=2.4mol，b=1.2mol，
故答案為：2.4；1.2．
點評：本題考查化學平衡和等效平衡問題，題目難度較大，注意等效平衡狀態(tài)的理解和運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，加熱A．
Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊K2．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，并檢驗其中的離子．
V．打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊K3．
Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ．
（1）過程I的目的是
 
．
（2）棉花中浸潤的溶液為
 
．
（3）A中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（4）能說明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是
 
．
（5）過程Ⅵ，檢驗B溶液中是否含有SO42-的操作是
 

（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果不能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是
 
（填“甲”“乙”“丙”），請用必要的文字說明理由
 
．
 過程ⅣB溶液中含有的離子 過程ⅥB溶液中含有的離子
甲 有Fe3+無Fe2+ 有Fe2+
乙 既有Fe3+又有Fe2+ 有SO42-
丙 有Fe3+無Fe2+ 有SO42-
（7）進行實驗過程V時，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
查閱資料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨綠色）
提出假設：FeCl3與SO2的反應經歷了中間產物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色．
某同學設計如下實驗，證實該假設成立：

①溶液E和F分別為
 
、
 
（寫化學式）．
②請用化學平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A的結構簡式為．化合物A～H的轉化關系如圖所示，B1和B2互為同分異構體，B1的摩爾質量80g/mol；G1和G2互為同分異構體，核磁共振氫譜顯示二者均只有兩種氫，G1無甲基．請完成下列問題．

已知：
（1）B1的結構簡式為
 
，G2所含官能團為
 
．
（2）⑤的反應類型是
 
．
（3）反應④的化學方程式：
 
．
（4）寫出C與新制Cu（OH）2反應的方程式：
 
．
（5）一定條件下H能夠生成高分子化合物，寫出反應的方程式
 
．
（6）符合下列條件的E的同分異構體共有
 
種；寫出其中一個的結構簡式為
 
．
①含有三個甲基；    ②與E所含官能團相同；    ③-OH和-Br不連在同一個碳原子上．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：R-CH=CH-O-R′
H2O/H+
 R-CH2CHO+R′OH（烴基烯基醚）烴基烯基醚A的質譜圖顯示其相對分子質量為176，分子中碳氫原子數目比為3：4．與A相關的反應如下：
，其中H為，
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式
 
，B的名稱是
 
．
（2）寫出下列化學方程式：C→D反應的化學方程式：
 
；G→H反應的化學方程式：
 
．
（3）F→G的反應條件為
 
；G→H的反應類型為
 
．
（4）寫出同時符合下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式
 
．
①屬于芳香醛；
②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

油脂是高級脂肪酸的甘油酯，其結構可以表示為圖1（R為相同基團）．利用油脂的皂化反應和滴定法可以測定油脂的平均分子量．回答下列問題：
（1）將2.225g固體油脂樣品與25.00mL 0.5000mol/L的燒堿溶液混合后加熱3小時，加熱裝置如圖2所示．
寫出油脂在熱燒堿溶液中發(fā)生皂化反應的化學方程式
 
．
（2）豎直長導管的作用是
 
．由于油脂不溶于水，為使反應物充分接觸，可往容器內加入一定量的
 
（選填編號）．
a．苯b．四氯化碳c．乙醇d．氯仿
（3）為測定油脂的平均分子量，往皂化后的溶液中加入幾滴酚酞作指示劑，用0.2500mol/L的標準鹽酸溶液中和過量的燒堿，當
 
時到達滴定終點，共消耗鹽酸20.00mL．由上述實驗可計算該油脂樣品的平均分子量為
 
．
若滴定時少加一滴標準鹽酸（0.04mL），則滴定的相對誤差為
 
．
（4）配制0.25mol/L標準鹽酸溶液所用儀器除了500mL容量瓶、量筒、燒杯外，還需要
 
、
 
（填儀器名稱）．
（5）若用12mol/L的濃鹽酸進行稀釋配制，則量筒的規(guī)格最好選用
 
（選填編號）．
a.10mL     b.25mL    c.50mL    d.100mL
（6）滴定時若用甲基橙作指示劑，則最終測定結果（油脂的平均分子量）
 
（填“偏大”、“偏小”或“無變化”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol．實驗室測得在密閉容器中放入4mol SO2和足量O2發(fā)生上述化學反應時放出314.3kJ熱量，SO2的轉化率最接近于（　　）
A、40%B、50%
C、80%D、90%

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經10min后反應達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應．試計算：
（1）O2的轉化率為多少？
（2）平衡時體系中SO3的百分含量（體積分數）為多少？
（3）平衡常數K為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據下列熱化學方程式：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
③CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/mol
可以計算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反應熱為△H4=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗的敘述，正確的是
 
 （填序號，多選一個倒扣1分）
A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上端口倒出
B．氫氣還原氧化銅實驗中，先加熱氧化銅后通氫氣
C．蒸餾石油時，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片
D．實驗室做鈉的實驗時，余下的鈉屑投入到原試劑瓶中
E．濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用稀NaOH溶液洗滌
F．不慎將苯酚沾到皮膚上，立即用酒精清洗；
G．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入濃硝酸中，并不斷攪拌；
H．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止．

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