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【題目】加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3),現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀,實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液,發(fā)生反應:3I2+6KOH===5KI+KIO3+3H2O,將該溶液加入陽極區(qū),另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū),開始電解。下列說法中正確的是(  )

A. 電解過程中OH從a極區(qū)通過離子交換膜c進入b極區(qū)

B. 隨著電解進行,KOH溶液濃度會逐漸減小

C. a電極反應式:I-6e+6OH=== IO+3H2O,a極區(qū)的KI最終轉變?yōu)镵IO3

D. 當陽極有0.1 mol I放電時,陰極生成6.72 L H2

【答案】C

【解析】陽極上碘離子失電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O;陰極上得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑。A、電解池中陰離子移向陽極,即OH-b極區(qū)通過離子交換膜c進入a極區(qū),A錯誤;B、根據上述反應,KOH溶液濃度基本不變,B錯誤;C、a電極是陽極,陽極上碘離子失電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O,因此a極區(qū)的KI最終轉變?yōu)镵IO3,C正確;D、當陽極有0.1mol I-放電時,轉移電子0.6mol,陰極上得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為6H2O+6e-=6OH-+3H2,放出氫氣0.3mol,標準狀況下體積為6.72L,題中未注明溫度和壓強,D錯誤;答案選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應:2X(g)Y(g),溫度T1、T2X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是

A. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B. T2下,在0t1時間內,υ(Y)a-b/t1  mol/(L·min)

C. M點的正反應速率υ(正)大于N點的逆反應速率υ(逆)

D. M點時再加入一定量的X,平衡后X的轉化率減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)0.3mol NH3分子中所含原子數與__________________H2O分子中所含原子數相等。

(2)9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2mol Cl,該金屬元素的相對原子質量為_______。

(3)在標準狀況下,由COCO2組成的混合氣體為6.72L,質量為12g,此混合物中CO原子個數比是_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】純銅在工業(yè)上主要用來制造導線、電器元件等,銅能形成+1價和+2價的化合物。

(1)寫出基態(tài)Cu的核外電子排布式___________________________________。

(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖,該氧化物的化學式為________

(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀,再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍色溶液,繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀,該物質中的NH3通過________鍵與中心離子Cu2+結合,NH3分子中N原子的雜化方式是____。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________。

(4)CuO的熔點比CuCl的熔點____(填“高”或“低”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數,下列各選項中正確的是(

A.1mol/L Na2CO3溶液中的Na+數目為2NA

B.等質量的NO2N2O4,前者原子數小

C.1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含氧原子數0.3NA

D.常溫常壓下,0.2mol CO2的體積大于4.48L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題

(1)常溫下,H2SO3的電離常數Ka1=1.0×10-2、Ka2=1.0×10-7。NaHSO3的水解平衡常數Kh________,其溶液pH________(填“>”“<”或“=”)7;若向NaHSO3溶液中加入少量的I2(I2能氧化+4價的硫),則溶液中c(H2SO3)/c(HSO3)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)已知25 ℃時,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。25 ℃時,向0.01 mol·L-1的MgCl2溶液中逐滴加入濃NaOH溶液,剛好出現(xiàn)沉淀時,溶液的c(H+)為________;當Mg2+完全沉淀時,溶液的pH為________。(忽略溶液體積變化,已知 ,lg 7.7=0.9)

(3)量取10.00 mL密度為1.13 g·mL-1的H2O2溶液至燒杯中稀釋,冷卻后轉移至250 mL容量瓶中,加水定容,搖勻。移取配制好的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中,加入稀H2SO4酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。用KMnO4標準溶液滴定被測試樣,重復滴定三次,平均耗用1 mol·L-1KMnO4標準溶液11.30 mL,則

①滴定到達終點的現(xiàn)象___________________________________________

②原H2O2溶液中H2O2的質量分數為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據,試根據標簽上有關數據回答下列問題:

(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 _________ mol/L;

(2)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL 物質的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸,

①該學生需要量取__________ mL上述濃鹽酸進行配制;

②所需玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、量筒、__________ 、__________ ;

③在配制過程中,下列實驗操作會導致所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的有__________ 。

A.定容時,俯視容量瓶刻度線進行定容;

B.在燒杯中將濃鹽酸進行稀釋后立即轉入容量瓶;

C.轉移溶液時,不慎有少量溶液灑到容量瓶外面;

D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水;

E.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在373K時,把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2秒時,NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時,體系已達平衡,此時容器內壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是( )

A. 前2秒,以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/(L·s)

B. 在2秒時體系內的壓強為開始時的1.2倍

C. 在平衡時體系內含N2O40.20mol

D. 平衡時,如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉化率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進行反應,M、N兩種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示:

(1)該反應的生成物是___________;

(2)該反應的化學反應方程式為_____________;

(3)t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應速率為____________;

(4)若達到平衡狀態(tài)的時間是4 min,N物質在該4 min內的平均反應速率為1.5mol·L-1·min-1,則此容器的容積V=____________L。

(5)達到平衡狀態(tài)時,反應物的轉化率為____________;

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