【題目】下列微粒在所給條件下，一定可以大量共存的是

A. 酸性溶液中：、、、

B. 遇酚酞顯紅色的溶液中：、、、

C. 與鋁反應能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：、、、

D. 透明溶液中：、、、

【答案】A

【解析】

A.Fe2+、Al3+、SO42、NH4+之間不反應，且都不與氫離子反應，在酸性溶液中能夠大量共存，故A符合題意；

B.該溶液中存在大量氫氧根離子，Cl2、I之間發(fā)生氧化還原反應，Mg2+與氫氧根離子反應，Cl2與氫氧根離子之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B不符合題意；

C.該溶液呈酸性或強堿性，HCO3能與氫離子或氫氧根離子反應，CH3COO與氫離子發(fā)生反應生成弱電解質(zhì)醋酸，在溶液中一定不能大量共存，故C不符合題意；

D.鐵離子和氫氧根反應生成難溶物氫氧化鐵，鐵離子和碳酸氫根會發(fā)生相互促進的雙水解而生成難溶物氫氧化鐵和二氧化碳，氫氧根和碳酸氫根會發(fā)生離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故D不符合題意，答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將a g由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質(zhì)量為

A. a g B. g

C. g D. g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為進行某些實驗的探究，某興趣小組設計了如下裝置。

（1）為探究濃硫酸與木炭反應的全部產(chǎn)物，分液漏斗中盛濃硫酸，圓底燒瓶中放木炭。

①裝置B中試劑的名稱是________。

②裝置C、D、E中所盛放的試劑分別是品紅、酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水。C裝置的作用是________，確認產(chǎn)物中含有CO2的實驗現(xiàn)象是________。

（2）為了制取無水氯化銅，上述裝置中的分液漏斗中盛濃鹽酸，圓底燒瓶中放MnO2，B中放銅粉并在玻璃管下添加酒精燈，且將B裝置平移至D與E之間。

①此時C、D中依次加入的試劑分別是________。

②若E中為NaOH溶液用于尾氣吸收，常溫下發(fā)生反應的離子方程式為________。

③實驗結(jié)束時，應首先熄滅裝置B下面的酒精燈，其目的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】植物在冬季來臨過程中，隨著氣溫的逐漸降低，體內(nèi)發(fā)生了一系列適應低溫的生理生化變化，抗寒力逐漸增強。下圖為冬小麥在不同時期含水量和呼吸速率變化關(guān)系圖。請根據(jù)圖推斷以下有關(guān)說法中，錯誤的是（ ）

A. 冬季來臨過程中，自由水明顯減少是呼吸速率下降的主要原因

B. 結(jié)合水與自由水含量的比值，與植物的抗寒性呈現(xiàn)明顯的正相關(guān)

C. 隨著氣溫和土壤溫度的下降，根系的吸水量減少，組織的含水量下降

D. 隨溫度的緩慢降低，植物的呼吸作用逐漸減弱，有利于減少有機物的消耗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下、1L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如下表所示，下列有關(guān)說法正確的是

x

y

w

n(起始)／mol

2

l

0

n(平衡)／mol

l

0.5

1.5

A. 該溫度下，此反應的平衡常數(shù)表達式是

B. 升高溫度，若w的體積分數(shù)減小，則此反應ΔH>0

C. 增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動

D. 該溫度下，再向容器中通入3molw，達到平衡時，n(x)=2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有一份含有雜質(zhì)MgCl2和KCl的AlCl3溶液M，某小組用下圖所示過程對其進行除雜并盡可能的減少AlCl3的損失。請回答下列問題：

（1）沉淀A的化學式為__________，過程①中Al3+發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

（2）氫氧化鈉溶液_____（填“能”或“不能”）用氨水代替，原因是_____________________。

（3）溶液B中大量存在的陽離子是______________，過程②中生成沉淀C的離子方程式為_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向KOH溶液中通入11.2L(已換算成標準狀況下)氯氣恰好完全反應生成二種含氯鹽:0.7molKC1、0.2mnolKClO和X。則X是

A. 0.1molKClO3 B. 0.2molKClO3 C. 0.1molKClO4 D. 0.2molKClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨作為重要化工原料，被大量應用于工業(yè)生產(chǎn)。氨在不同催化劑條件下可發(fā)生下列兩個反應:

反應I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=-905.0 kJ·molˉ1

反應 II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H=-1266.6kJ·molˉ1

(1)寫出NO分解生成N2與O2的熱化學方程式：___________________________。

(2)反應I在容積固定的密閉容器中進行，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時間 濃度

c(NH3)/mol/Ll

c((O2)/mol/L

c(NO)/ mol/L

第 0 min

0.8

1.6

0

第 2 min

0.3

0.975

0.5

第 3 niin

0.3

0.975

0.5

第4 min

0.7

1.475

0.1

①反應從開始到第2min時，v(H2O)=__________________。

②在第3min時，改變的反應條件可能是_________(填選項字母)。

A.使用催化劑 B.臧小壓強 C.升高溫度 D.增加O2的濃度

③該反應達到平衡狀態(tài)的標志是___________(填選項字母)。

A.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度不再變化

B.單位時間內(nèi)消耗nmolNO的同時消耗nmolNH3

C.百分含量w(NH3)=w(NO)

D.反應速率v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6

(3)①若在容積為2L的密閉容器中充入8molNH3(g)和6molO2(g),發(fā)生反應II。保持其他條件不變，在相同時間內(nèi)測得c(N2)與溫度的關(guān)系如圖所示。則T1℃下，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為___。

②圖中a、c兩點對應的容器內(nèi)部壓強Pa____Pc(填“>”、“<”或“=”)

(4)氨氣可用于生成硝酸銨化肥。25℃時，已知NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，則硝酸銨在此溫度下發(fā)生水解反應的平衡常數(shù)Kh=___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一次有機化學課堂小組討論中，某同學設計了下列合成路線，你認為不可行的是（ ）

A. 用氯苯合成環(huán)己烯：

B. 用甲苯合成苯甲醇：

C. 用乙烯合成乙酸：

D. 用乙烯合成乙二醇：

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