【題目】已知:25 °C時,MOH的Kb=10-7。該溫度下,在20.00 mL0.1 mol· L-1 MCl溶液中滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A.a=4B.V1=10
C.溶液中水的電離程度:P>QD.Q點溶液中c(Na+)<2c(M+)
【答案】D
【解析】
A. 25 °C時,MOH的Kb=10-7,則Kh(MCl)==10-7,解得c(H+)=10-4 mol/L,pH=a=4,A正確;
B. 等濃度的MCl、MOH的混合溶液中,MCl的水解程度等于MOH的電離程度,所以溶液pH=7時,加入的MOH的體積為10 mL,B正確;
C. 在鹽MCl溶液中逐滴加入NaOH溶液,加入的堿越大,水對電離的抑制作用越強,水電離程度就越小,所以溶液中水的電離程度:P>Q,C正確;
D.P點加入10mLNaOH溶液時nP(Na+)=nP(M+),Q點時MOH少量電離,nQ(M+)<nP(M+),nQ(Na+)=2nP(Na+),所以c(Na+)>2c(M+),D錯誤;
故合理選項是D。
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【題目】滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實驗,氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似。測血鈣的含量時,進行如下實驗:
①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。
②將①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+。
③終點時用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。
(1)寫出KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液的離子方程式______________________________________;滴定時,KMnO4溶液應(yīng)裝在______(“酸”或“堿”)式滴定管中,滴定終點時滴定現(xiàn)象是_________________________。
(2)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是_________。
A.滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤洗
B.滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,錐形瓶內(nèi)有液滴濺出
C.滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡
D.達(dá)到滴定終點時,仰視讀數(shù)
(3)計算:血液中含鈣離子的濃度為_________mol/L。
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【題目】已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價和最低價如下表,下列說法中不正確的是( )
元素編號 | |||||||
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |
原子半徑 | 0.073 | 0.075 | 0.152 | 0.110 | 0.099 | 0.186 | 0.143 |
最高正化合價 | 無 | ||||||
最低負(fù)化合價 | 無 | 無 | 無 |
A.⑦的簡單離子不是同周期元素離子半徑最小的
B.①元素的氫化物有兩種
C.②的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗氯氣管道的泄漏
D.陰離子的還原性④大于⑤,最高價氧化物的水化物的堿性③小于⑥
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【題目】化合物M()是合成一種抗癌藥物的重要中間體,下列關(guān)于M的說法正確的是
A.所有原子不可能處于同一平面
B.可以發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
C.與 互為同分異構(gòu)體.
D.1 mol M最多能與1mol Na2CO3反應(yīng)
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池上有兩個接線柱,一個接線柱旁標(biāo)有“+”,另一個接線柱旁標(biāo)有“-”。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述不正確的是( )
A.放電時正極反應(yīng)為:FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH-
B.充電時陰極反應(yīng)為:Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-
C.放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1mol K2FeO4被氧化
D.標(biāo)有“+”的接線柱充電時作陽極,放電時作正極
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【題目】化合物M是制備一種抗菌藥的中間體,實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下:
已知:R1CH2BrR1CH=CHR2
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______;B中官能團的名稱為_______;C的化學(xué)名稱為_________。
(2)由C生成D所需的試劑和條件為_______,該反應(yīng)類型為____________.
(3)由F生成M的化學(xué)方程式為__________________________________。
(4)Q為M的同分異構(gòu)體,滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)有________種(不含立體異構(gòu)),任寫出其中一.種核磁共振氫譜中有4組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式_________________。
①除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)
②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
(5)參照上述合成路線和信息,以乙烯和乙醛為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備聚2-丁烯的合成路線_____________。
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【題目】如圖,下列關(guān)于新型鎂鋰雙離子二次電池的說法不正確的是
A.充電時,外加電源的正極與 Y 相連
B.充電時,導(dǎo)線上每通過 lmole—,理論上左室電解液質(zhì)量減輕12 g
C.放電時,Li十由左向右移動
D.放電時,正極的電極反應(yīng)式為 Li1- xFePO4 +xLi ++xe—=LiFePO4
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【題目】為測定碳酸氫鈉純度(含有少量氯化鈉),學(xué)生設(shè)計了如下幾個實驗方案(每個方案均稱取 m1g 樣品),請回答每個方案中的問題。
(方案Ⅰ)選用重量法進行測定:可用如圖中的裝置進行實驗。
(1)A裝置中NaOH溶液的作用是_________;若直接向試樣溶液中鼓入空氣會導(dǎo)致實驗測定結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(2)該方案需直接測定的物理量是_________。
(方案Ⅱ)選用滴定法進行測定:
(3)稱取m1g樣品,配成100mL溶液,取出20mL,用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定,消耗體積為vmL,則該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為:_________。
(方案Ⅲ)選用氣體體積法進行測定:可用上圖中的裝置進行實驗。
(4)為了減小實驗誤差,量氣管中加入的液體X為_________。
(5)通過實驗,測得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_________。
a測定氣體體積時未冷卻至室溫
b測定氣體體積時水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面
c Y型管中留有反應(yīng)生成的氣體
d氣體進入量氣管前未用濃硫酸干燥
(方案Ⅳ)其操作流程如下:
(6)操作Ⅱ的名稱是_________。
(7)實驗中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、玻璃棒等,還需要的玻璃儀器是_________。
(8)在轉(zhuǎn)移溶液時,如溶液轉(zhuǎn)移不完全,則碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】In是第5周期IIIA的元素;In2O3是一種透明的導(dǎo)電材料,可運用于觸控屏、液晶顯示器等高科技領(lǐng)域;利用水銦礦(主要成分In(OH)3)制備In2O3的工藝流程如下:
(1)寫出水銦礦被硫酸酸溶的離子方程式:_____________________________
(2)從硫酸銦溶液中制備硫酸銦晶體的實驗步驟:__________、_________、過濾、洗滌和干燥。
(3)提純粗銦的方法和銅的精煉原理相似,則粗銦為___________(填“陰極”、“陽極”),寫出陰極的電極反應(yīng)式_________________________。
(4)完成下列化學(xué)方程式:__________
In(NO3)3In2O3
(5)已知t℃時,反應(yīng)In2O3+CO2InO+CO2的平衡常數(shù)K=0.25;
i.t℃時,反應(yīng)達(dá)到平衡時,n(CO):n(CO2)=___________;
ii.在1L的密閉容器中加入0.02mol的In2O3(s),并通入x mol的CO,t℃時反應(yīng)達(dá)到平衡。此時In2O3的轉(zhuǎn)化率為50%,則x=_________。
(6)高純銦和濃硝酸反應(yīng)過程中產(chǎn)生的NO2氣體可以被Na2O2直接吸收,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mlNO2可以被______g Na2O2吸收。NO2的排放會引起一系列的環(huán)境問題,任寫一條其引起的環(huán)境問題:_____________ 。
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