Question

已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．請回答下列問題：
（1）已知單質硫的燃燒熱為296KJ?mol^-1，計算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H=

 

在量熱計中（如圖）將100mL 0.50mol/L的CH₃COOH溶液與100mL 0.55mol/L NaOH溶液混合，溫度從298.0K升高到300.7K．已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J/K，溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.184J/（g?K）．
（2）CH₃COOH的中和熱△H=

 

．
（3）CH₃COOH的中和熱的文獻值為-56.1kJ/mol，你認為（1）中測得的實驗值偏差可能的原因是（填二點）

 

．

Answer 1

考點：中和熱的測定

專題：實驗題,化學反應中的能量變化

分析：（1）根據(jù)反應熱寫出反應的熱化學方程式，然后根據(jù)蓋斯定律計算出由S（s）生成3molSO₃（g）的△H；
（2）根據(jù)化學反應熱的計算公式Q=-cm△T來計算；
（3）根據(jù)中和熱的測定中能夠導致放出的熱量偏低的因素進行解答．

解答： 解：（1）已知單質硫的燃燒熱為296kJ/mol，是1mol硫完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物二氧化硫時放出的熱量，則硫燃燒的熱化學方程式為：①S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296 kJ/mol；
二氧化硫催化氧化為二氧化硫的熱化學方程式為：②2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198KJ/L；
依據(jù)蓋斯定律計算得到①×2+②：2S（s）+3O₂（g）=2SO₃（g），△H=[-296×2+（-198）]=-790KJ/mol；
所以3mol S（s）生成3mol SO₃（g）的△H=-790kJ/mol×

3mol

2mol

=-1185 kJ/mol，
故答案為：-1185kJ/mol；  
（2）將100mL 0.50mol/L的CH₃COOH溶液與100mL 0.55mol/L NaOH溶液混合，完全反應生成0.05mol水放出的熱量為：Q=cm△T=[150.5J/K+4.184J/（g?K）×200mL×]×（300.7-298）K=2665.71kJ，則生成1mol水放出的熱量為：2665.71kJ×

1mol

0.05mol

=53314.2J≈5.33×10⁴J=53.3 kJ，
所以CH₃COOH的中和熱△H=-53.3 kJ/mol，
故答案為：-53.3kJ/mol；
（3）CH₃COOH的中和熱的文獻值為-56.1kJ/mol，實際上測定數(shù)值偏低，可能原因有：①量熱計的保溫瓶效果不好，②酸堿溶液混合不迅速，③溫度計不夠精確等，
故答案為：①量熱計的保溫瓶效果不好，②酸堿溶液混合不迅速（③溫度計不夠精確等）．

點評：本題考查了反應熱的計算、中和熱的測定，題目難度中等，注意掌握蓋斯定律的含義及利用蓋斯定律計算反應熱的方法，明確測定中和熱的原理、操作方法．