【題目】在一隔熱系統(tǒng)中，初始溫度為25℃，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的HC1溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 已知:25℃時(shí)，0.1000mol/L氨水的電離度為1.33%，該氨水的pH約為12

B. 若a點(diǎn)溶液呈堿性，則a點(diǎn)溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3H2O)

C. b點(diǎn)溶液pH=7，c點(diǎn)溶液pH<7

D. b點(diǎn)溶液中: 0.1000mol/L +c(OH-)=c(Cl-)- c(NH3H2O)+c(H+)

【答案】B

【解析】A. 已知:25℃時(shí)，0.1000mol/L氨水的電離度為1.33%，NH3·H2ONH4+＋OH－，則c(OH-)=0.1000mol/L×1.33%=0.00133 mol/L，則c(H+)==×10-11，該氨水的pH約為11，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等濃度的氨水和氯化銨，溶液顯堿性，氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度，所以a點(diǎn)有：c(NH4+)> c(Cl-)>c(NH3H2O)，故B正確；C. b點(diǎn)溶液為氯化銨溶液，水解，溶液顯酸性，pH＜7，故C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)鹽酸與氨水恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨的濃度為0.0500molL-1，溶液中電荷守恒為c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，物料守恒為：c(Cl-)= c(NH4+)+ c(NH3H2O)，則0.0500molL-1+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)= c(Cl-)- c(NH3H2O)+c(H+)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋2B(s) yC(g)　ΔH<0，一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用A的濃度變化表示該反應(yīng)在0～10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)＝______________________。

（2）根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。

（3）0～10 min容器內(nèi)壓強(qiáng)________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

（4）推測(cè)第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是______________________；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________________________。

①減壓�、谠龃�A的濃度　 ③增大C的量　 ④升溫⑤降溫　 ⑥加催化劑

（5）若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時(shí)釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成。NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式為_______。

（2）AlH4-的空間構(gòu)型為_______________，中心原子Al的軌道雜化方式為________；

（3）AlCl3在178℃時(shí)升華，其蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為________________（標(biāo)明配位鍵）。

（4）NaH的熔點(diǎn)為800℃，不溶于有機(jī)溶劑NaH屬于____晶體，其電子式為_____________。

（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有_____個(gè)；NaAlH4晶體的密度為________g·cm-3（用含a的代數(shù)式表示）。若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為__________（填化學(xué)式）。

（6）NaAlH4的釋氫機(jī)理為：每3個(gè)AlH4-中，有2個(gè)分別釋放出3個(gè)H原子和1個(gè)Al原子，同時(shí)與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)。這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴(kuò)展到整個(gè)晶體，從而釋放出氫氣。該釋氫過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中，不可能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

A.SiO2—Na2SiO3B.SiO2—H2SiO3C.SiO2—SiD.Si—SiCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)鍵與化合物的敘述中，不正確的是

A.離子化合物中一定含有金屬離子B.共價(jià)化合物一定不含離子鍵

C.氯化鈣含有離子鍵，不含共價(jià)鍵D.離子化合物中可能含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

已知：(a、b、c均大于零)

下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B. 斷開(kāi)1 mol H－H鍵和1 mol I－I鍵所需能量大于斷開(kāi)2 mol H－I鍵所需能量

C. 斷開(kāi)2 mol H－I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ

D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從一種含銀礦(含Ag、Zn、Cu、Pb及少量SiO2)中提取Ag、Cu及Pb的工藝流程如下:

(1)步驟①提高礦物中金屬離子浸取率，除可改變鹽酸的濃度和氯酸鉀的量外，還可采取的措施是__________(寫(xiě)出兩種即可)

(2)步驟②中試劑X為______ (填化學(xué)式，下同)；步驟④濾渣的成分為_______。

(3)步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(4)步驟⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________；其中N2H4(肼) 的電子式為____。

(5)“還原”后的“濾液”經(jīng)氧化后，其中的溶質(zhì)主要為_______。

(6) 已知常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。若在AgC1的懸濁液中加入NaCl 固體，AgCl 沉淀的溶解度_____ (填“升高”、“不變”或“降低”)，往AgCl 的懸濁液中滴加NaI溶液，當(dāng)AgCl 開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI時(shí)，I-的濃度必須不低于_____mol/L (不用化簡(jiǎn))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

第四周期的過(guò)渡元素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科學(xué)技術(shù)以及人類生活等方面有重要作用。其中Ni-Cr-Fe合金是常用的電熱元件材料。請(qǐng)回答:

(1) 基態(tài)Ni原子核外電子排布式為________；第二周期中基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性大的元素為________ 。

(2) 金屬Ni粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，該分子呈正四面體構(gòu)型。試推斷Ni(CO)4的晶體類型為_____，Ni(CO)4 易 溶于下列_____ (填選項(xiàng)字母) 中。

A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸鎳溶液

(3) FeO、NiO 晶體中r(Ni2+)和r(Fe2+)分別為69pm 和78pm,則熔點(diǎn)NiO__FeO(填“>"或“<”)，原因?yàn)?/span>_________ 。

(4) 黃血鹽是一種配合物，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O，該配合物中配體的化學(xué)式為_________，黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽和一種與該配體互為等電子體的氣態(tài)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________ 。

(5) 酸性K2Cr2O7能氧化硝基苯酚，鄰硝基苯酚和對(duì)硝基苯酚在20℃水中的溶解度之比為0.39，其原因?yàn)?/span>________。

(6) 在鉻的硅酸鹽中，SiO44-四面體如下圖(a)通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中硅原子的雜化形式為_______，其化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HClO

電離平衡常數(shù)

（1）室溫下 溶液的pH由大到小的關(guān)系為______．

（2）濃度均為的和的混合溶液中， 、、、濃度從大到小的順序?yàn)?/span>______．

（3）少量通入到過(guò)量的NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．

（4）常溫下， 的HCOOH溶液與的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______．

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同步練習(xí)冊(cè)答案