【題目】FeCl3在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3。經(jīng)查閱資料得知:無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案,裝置示意圖及操作步驟如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中g管的作用是___;裝置B中的試劑是___;E處左方選用較粗玻璃管的原因是___;裝置F中盛堿石灰干燥管的作用是___。
(2)檢驗(yàn)裝置的氣密性;點(diǎn)燃A處的酒精燈。寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。
當(dāng)h中充滿黃綠色氣體時(shí)點(diǎn)燃D處鐵屑下方的酒精燈。反應(yīng)結(jié)束,將收集器h密封。
(3)檢驗(yàn)收集器h收集到的是FeCl3而木是FeCl2步驟是:①取收集器中的少量樣品溶于少量濃鹽酸,加水稀釋?zhuān)瑢⑷芤悍譃閮煞荩虎谝环萑芤簷z驗(yàn)出三價(jià)鐵離子;③另一份溶液不能檢驗(yàn)出二價(jià)鐵離子。
①中鹽酸的作用是___;②中檢驗(yàn)出三價(jià)鐵離子的離子方程式___。③檢驗(yàn)無(wú)二價(jià)鐵離子的方法是___。
【答案】平衡壓強(qiáng),使?jié)恹}酸順利滴下 飽和氯化鈉溶液 防止FeCl3凝華堵塞導(dǎo)管 吸收未反應(yīng)的氯氣;防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集裝置 抑制FeCl3水解 Fe3++3SCN=Fe(SCN)3 滴加K3[Fe(CN)6]溶液,無(wú)藍(lán)色沉淀生成
【解析】
本實(shí)驗(yàn)制備無(wú)水FeCl3,A裝置制取氯氣,B裝置除去氯氣中混有的氯化氫,C裝置進(jìn)行干燥,可用濃硫酸,D裝置中反應(yīng)生成FeCl3,熱易升華成氣體進(jìn)入E裝置凝華成FeCl3固體,該實(shí)驗(yàn)需要無(wú)水環(huán)境,F裝置用來(lái)吸收未反應(yīng)的氯氣同時(shí)防止空氣進(jìn)入。
(1)裝置A中生成氣體,為了使分液漏斗中液體順利滴下,加導(dǎo)管平衡壓強(qiáng),可使液體順利滴下;B裝置為了出去氯氣中混有的氯化氫,用飽和氯化鈉溶液;為了防止FeCl3堵塞導(dǎo)管,所以E處左方選用較粗玻璃管;根據(jù)分析可知F裝置的作用是為了吸收未反應(yīng)的氯氣同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集裝置,
故答案為:平衡壓強(qiáng),使?jié)恹}酸順利滴下;飽和氯化鈉溶液;防止FeCl3凝華堵塞導(dǎo)管;吸收未反應(yīng)的氯氣;防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集裝置;
(2)A裝置制取氯氣,濃鹽酸和二氧化錳共熱生成氯氣,故離子反應(yīng)方程式為:;
(3)三價(jià)鐵會(huì)水解,所以需要加濃鹽酸抑制其水解;檢驗(yàn)三價(jià)鐵常用KSCN溶液,離子方程式為:Fe3++3SCN=Fe(SCN)3;二價(jià)鐵可用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn);
故答案為:抑制FeCl3水解;Fe3++3SCN=Fe(SCN)3;滴加K3[Fe(CN)6]溶液,無(wú)藍(lán)色沉淀生成;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說(shuō)法正確的是
A. H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1,則表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:H2(g)+ O2H2O(g) ΔH=285.8 kJ·mol1
B. 中和熱為57.3 kJ·mol1,則NaOH與醋酸反應(yīng)的中和熱可以表示如下:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1
C. 已知:C(s,金剛石)+O2(g)CO2(g) ΔH=395.4 kJ·mol1,C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1,則C(s,金剛石)C(s,石墨)ΔH=1.9 kJ·mol1
D. 已知1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出890.4 kJ的熱量,則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)放出的熱量為222.6 kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知: (1)Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s),ΔH=+234.1kJmol-1
則的ΔH是( )
A.-824.4 kJmol-1B.-627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CCuS是一種二氧化碳的捕獲、利用與封存的技術(shù),這種技術(shù)可將CO2資源化, 產(chǎn)生經(jīng)濟(jì)效益。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物,主要有以下反應(yīng):
反應(yīng)I:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.8kJ·mol-1
反應(yīng)II:CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ·mol-1
反應(yīng)III:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3
(1)△H3=_____________kJ·mol-1
(2)恒溫恒容條件下,在密閉容器中通人等物質(zhì)的量的CO2和H2,發(fā)生反應(yīng)I。下列描述能說(shuō)明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。
A.容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變B.反應(yīng)體系總壓強(qiáng)保持不變
C.CH3OH和CO2的濃度之比保持不變D.斷裂3NA個(gè)H-O鍵同時(shí)斷裂2NA個(gè)C=O鍵
(3)反應(yīng)II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25,此溫度下,在密閉容器中加人等物質(zhì)的量的 CH3OCH3(g)和H2O(g),反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分濃度如下:
物質(zhì) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | CH3OH(g) |
濃度/mol·L-1 | 1.6 | 1.6 | 0.8 |
此時(shí) ___(填“>”、“<”或“=”),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),混合氣體中CH3OH 體積分?jǐn)?shù) V(CH3OH)%= _____%。
(4)在某壓強(qiáng)下,反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下,將6 mol CO2和12 mol H2充入3 L的密閉容器中,10 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則0-10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(CH3OCH3)=____。
(5)恒壓下將CO2和氏按體積比1 :3混合,在 不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III,在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。
其中:CH3OH的選擇性=×100%
230℃,CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是________。
②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_________。
A. 230℃ B. 210℃ C.催化劑 CZT D.催化劑 CZ(Zr-1)T
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ/mol
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的反應(yīng)不一定要吸收能量
B.1mol CH3OH(g)完全燃燒放出的熱量大于192.9 kJ
C.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
D.根據(jù)反應(yīng)①和②推知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.9kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5℃,沸點(diǎn):-5.5℃)是一種黃色氣體,遇水易反應(yīng),生成一種氯化物和兩種常見(jiàn)的氮氧化物,其中一種呈紅棕色。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如圖所示:為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:
制備原料 | 裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | |
燒瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制備純凈Cl2 | MnO2 | ①__ | 飽和食鹽水 |
制備純凈NO | Cu | 稀硝酸 | ②__ |
(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:
①裝置連接順序?yàn)?/span>a→____(按氣流自左向右方向,用小寫(xiě)字母表示)。
②為了使氣體充分反應(yīng),實(shí)驗(yàn)中先通入Cl2,待裝置Ⅴ中充滿黃綠色氣體時(shí),再將NO緩緩?fù)ㄈ,此操作的目的?/span>______(回答一條即可)。
③裝置Ⅴ生成NOCl的化學(xué)方程式是________。
④裝置Ⅵ的作用為___,若無(wú)該裝置,Ⅷ中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(3)丁組同學(xué)用以下方法測(cè)定亞硝酰氯(NOCl)純度:
取Ⅷ中所得液體m克溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用cmol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(用代數(shù)式表示即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的NO(g)和足量C(s),發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g),平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 該反應(yīng)的ΔH>0
B. 若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
C. 在T2時(shí),若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時(shí)一定有v正<v逆
D. 在T3時(shí),若混合氣體的密度不再變化,則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有如下合成路線,甲經(jīng)二步轉(zhuǎn)化為丙:
下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)
B. 反應(yīng)(1)的無(wú)機(jī)試劑是液溴,鐵作催化劑
C. 步驟(2)產(chǎn)物中可能含有未反應(yīng)的甲,可用溴水檢驗(yàn)是否含甲
D. 反應(yīng)(2)屬于取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用甲苯生產(chǎn)一種常用的化妝品防霉劑,其生產(chǎn)過(guò)程如圖所示反應(yīng)條件沒(méi)有全部注明。
回答下列問(wèn)題。
(1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
(2)在合成路線中,設(shè)計(jì)第③步反應(yīng)的目的是_________________________________。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:__________________________________。
(4)請(qǐng)寫(xiě)出由生成的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________________。
(5)下列有關(guān)說(shuō)法正確的有_________填序號(hào)。
莽草酸、對(duì)羥基苯甲酸都屬于芳香化合物
莽草酸與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗
二者均可以發(fā)生酯化、加成等反應(yīng)
利用溶液可區(qū)別莽草酸和對(duì)羥基苯甲酸
(6)寫(xiě)出同時(shí)符合下列要求的的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________ 、________。
a. 含苯環(huán) 可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng) c. 苯環(huán)上一氯代物有兩種 能發(fā)生銀鏡反應(yīng),不能發(fā)生水解反應(yīng)
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